4．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將0.1mol•L-1氨水稀釋成0.01mol•L-1，測(cè)得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
B將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生在鋅的作用下，銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NH3•H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離；
B．構(gòu)成了原電池，銅為正極，正極上鋅失去的電子與氫離子結(jié)合生成氫氣，而銅不反應(yīng)；
C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解；
D．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析．

解答 解：A．NH3•H2O為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)電離，由于溶液體積增大，pH反而減小，故A錯(cuò)誤；
B．將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，構(gòu)成了原電池，鋅為負(fù)極、銅為正極，鋅失去的電子從導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極，氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，該過程銅不參與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鹽類的水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，可根據(jù)溶液顏色判斷，故C正確；
D．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液充分浸泡后可轉(zhuǎn)化為CaCO3，說明溶解度CaSO4＞CaCO3，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)、鹽類水解以及難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鋁溶液與過量氨水的反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2I-═2Cl-+I2
C．鐵粉與足量稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）常溫常壓下，依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱45kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-720kJ/mol．
②若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+68kJ/mol．
（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ•mol-1）表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol-1）
化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能
C-H414C-F489H-F565F-F158
H-H436H-N391
①根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H
②根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g ）△H=-46kJ•mol-1 計(jì)算N≡N的鍵能．
（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量（25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.875      kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．煙氣的主要污染物是SO2、NOx，經(jīng)臭氧預(yù)處理后再用適當(dāng)溶液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量．O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反應(yīng)3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）的△H=-317.3 kJ•mol-1．
（2）臭氧脫硝反應(yīng)2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）能自發(fā)進(jìn)行．在溫度為T1K時(shí)，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol O3和2mol NO2，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)25分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)N2O5（g）的濃度為0.25mol•L-1．
①判斷該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0（填＞、＜或=）．
②在溫度為T1K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
③下列說法正確的是CD．
A．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，NO2的平均反應(yīng)速率v（NO2）=0.04mol•L-1•min-1
B．T1K時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入1mol O3、2mol NO2、1mol O2和1mol N2O5氣體，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）
C．若改變反應(yīng)溫度為T2K，測(cè)得平衡時(shí)NO2的濃度為0.60mol•L-1，則T2＞T1
D． T1K時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器的體積為2L，若維持T1K壓縮容器使NO2轉(zhuǎn)化率為60%，則此時(shí)容器的體積約為0.71L
④若維持其他條件不變，僅改變溫度為T2K時(shí)，經(jīng)15分鐘反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)N2O5（g）的濃度為0.20mol•L-1．畫出在T2K下從0到25分鐘c（NO2）隨時(shí)間變化圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如圖所示：
（1）計(jì)算1min內(nèi)υ（CO）=0.1mol/（L•min）
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間區(qū)間是1～2min、3～5min
（3）若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，升高了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則逆反應(yīng)是放（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（4）反應(yīng)至5min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的B．
a．增加了C      b．增加了水蒸氣   c．降低了溫度    d．增加了壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下將1mol CO和1mol NO2 充入恒容密閉容器中，反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g） 達(dá)平衡后，發(fā)現(xiàn)有50%CO的轉(zhuǎn)化為CO2，其它條件不變?cè)俪淙?nbsp;0.5mol NO2，達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量可能是（　�。�
A．0.9 molB．0.8  molC．0.6molD．0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴，下列說法中正確的是（　　）
A．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有16個(gè)碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
D．該烴不屬苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．圖一是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

（1）圖一中氣體A的俗稱是水煤氣
（2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步．已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氮?dú)庵械幕瘜W(xué)鍵需要吸收A kJ能量；破壞0.5mol氫氣中的H-H鍵需要吸收B kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H鍵能夠釋放C kJ能量．圖二表示合成氨工業(yè)過程中能量的變化，②的數(shù)值為80kJ
（3）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理如圖三所示，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，正極附近pH值增大（填寫“增大”、“減小”或者“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．25℃時(shí)，1mol•L-1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三種溶液中，測(cè)得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol•L-1），下列判斷正確的是（　�。�
A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b

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同步練習(xí)冊(cè)答案