14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水的反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2I-═2Cl-+I2
C．鐵粉與足量稀硫酸的反應(yīng)：2Fe+3H+═2Fe3++3H2↑
D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

分析 A．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開(kāi)；
B．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子；
D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開(kāi)．

解答 解：A．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水的反應(yīng)，一水合氨需要保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故B正確；
C．鐵粉與足量稀硫酸的反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．等質(zhì)量的下列物質(zhì)，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量最大的是（　　）
A．C4H8B．C3H6C．C2H4D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.8g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2
請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（4）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的． 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由制備過(guò)程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒(méi)有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．溶融氫氧化鉀B．液態(tài)氯化氫C．氯化鎂晶體D．氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)，化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被唔去，常溫常壓下：A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G的化學(xué)式為NaHCO3．
（2）寫(xiě)出C和NaOH溶液反應(yīng)生成L的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（4）寫(xiě)出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．如圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì)，化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，A為無(wú)色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質(zhì)．反應(yīng)②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）K的化學(xué)式為FeCl3．
（2）寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（3）寫(xiě)出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（4）H與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)生暴露在空氣中，由白色最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)變的化學(xué)反應(yīng)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)在氯氣中均能燃燒，其中能夠產(chǎn)生白霧的物質(zhì)是（　�。�
A．NaB．FeC．CuD．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
B．11.2LSO3中含有的SO3分子數(shù)為NA
C．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
D．0.1L2mol/LNaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將0.1mol•L-1氨水稀釋成0.01mol•L-1，測(cè)得pH由11.1變成10.6稀釋后NH3•H2O的電離程度減小
B將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產(chǎn)生在鋅的作用下，銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為CaCO3同溫下溶解度：CaSO4＜CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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