【題目】下列離子方程式正確且與對應(yīng)操作和目的相符的是

選項

目的

操作

離子方程式

A

比較Fe2+和Br還原性強弱

向FeBr2溶液中滴入少量氯水

2Br+Cl2=Br2+2Cl

B

比較C、Si非金屬性強弱

向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳

SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

C

除去CO2中的SO2

將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶

CO32-+SO2= SO32-+CO2

D

實驗室制取氯氣

向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱

MnO2+4HCl(濃) 2Mn2+

+2Cl +Cl2↑+2H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 比較Fe2+和Br還原性強弱時，向FeBr2溶液中滴入少量氯水，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯誤；

B. 比較C、Si非金屬性強弱，可以比較C、Si的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-，B正確；

C. 除去CO2中的SO2，將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，HCO3-不能拆開寫，發(fā)生的反應(yīng)為2HCO3-+SO2= SO32-+CO2+H2O，C錯誤；

D. 實驗室制取氯氣，向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱，鹽酸是強酸，要寫成離子形式，發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-2Mn2++Cl2↑+2H2O，D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
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A.電池工作時，正極 a 附近的 pH 將不斷增大

B.電池工作時，C溶液中的溶質(zhì)是

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（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。

（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________（用文字表達），又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________。

（4）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol·L-1標準Na2S2O3溶液進行滴定，標準Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式：___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O，實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。

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【題目】由溴乙烷制取乙二酸，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是(　　)

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【題目】實驗室用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應(yīng)并制取少量溴苯。試回答下列問題：

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（3）若使用圖乙裝置，實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，然后用___（填儀器名稱）分離出溴苯(仍含有少量苯)。寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式__________。

（4）反應(yīng)完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液，若有_______(填現(xiàn)象)生成，說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于______ (填有機反應(yīng)類型)。

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