Question

I、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學方程式中

a

b

=

 

（2）t₁到t₂時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：

 

（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

 

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變
II、1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放

 

kJ的能量．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素,化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：Ⅰ、（1）化學方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；
（2）根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（M）；
（3）由圖可知，N為反應(yīng)物，N的起始物質(zhì)的量為8mol，平衡時參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，在結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計算；
（4）當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進行判斷．
Ⅱ、根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的計算關(guān)系計算反應(yīng)熱．

解答： 解：（1）參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，所以此反應(yīng)的化學方程式中

a

b

=2：1，故答案為：2：1；
（2）由圖可知，t₁到t₂時刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故v（M）=

1mol VL

(t2-t1)min

=

1

V(t2-t1)

mol/（L?min），故答案為：

1

V(t2-t1)

mol/（L?min）；
（3）由圖可知，N為反應(yīng)物，N的起始物質(zhì)的量為8mol，平衡時參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，故N的轉(zhuǎn)化率為

6mol

8mol

×100%=75%，
故答案為：75%；
（4）A．平衡時反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯誤；
B．混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達平衡，故B錯誤；
C．由于a≠b，隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明到達平衡，故C正確；
D．單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolM，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進行，不能說明到達平衡，故D錯誤；
E．由于a≠b，隨反應(yīng)進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質(zhì)的量再不變，說明反應(yīng)到達平衡，故E正確；
F．N的轉(zhuǎn)化率達到最大，且保持不變，說明可逆反應(yīng)到達最大限度平衡狀態(tài)，故F正確，
故答案為：CEF；
  II、化學反應(yīng)中斷裂化學鍵要吸熱，形成新化學鍵要放熱，則有斷裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O共吸收的能量為：946kJ+498kJ=1444kJ，
設(shè)1molNO分子中的化學鍵形成時可釋放xkJ的能量，則有：1444kJ-2xkJ=180kJ，x=632，
故答案為：632．

點評：本題考查化學反應(yīng)速率計算、化學平衡計算、化學平衡狀態(tài)判斷，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意判斷化學平衡狀態(tài)的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達平衡．