降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．
（1）平衡向右移動時，以下肯定正確的是
 
（選填編號）．
①v正＞v逆     ②v逆 減小    ③v正增大
（2）20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（選填編號）．
①加入催化劑　    ②降低溫度
③縮小容器體積　  ④增加CO2的量．
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)平衡移動的概念可以作判斷；
（2）加入催化劑，平衡不移動，縮小容器體積為0.5L，平衡向正反應(yīng)方向移動，達平衡時，濃度應(yīng)大于25min時的濃度，增加CO2的物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮氣的平衡濃度降低；
解答： 解：（1）根據(jù)平衡移動的概念可知，平衡正向移動時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故選①；
（2）①加入催化劑，平衡不移動，故①錯誤；
②降低體系溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，故②正確；
③縮小容器體積為0.5L，平衡向正反應(yīng)方向移動，達平衡時，濃度應(yīng)大于25min時的濃度，故③錯誤；
④增加CO2的物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氮氣的平衡濃度降低，故④錯誤．
故答案為：②．
點評：本題較為簡單，主要考查平衡移動的判斷及影響因素，注重對基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將V1 mL、c1 mol?L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol?L-1的鹽酸中，下列結(jié)論合理的是（　　）
A、若混合溶液的pH＞7，則一定有c1?V1≥c2?V2
B、若V1=V2，c1=c2，則混合液中c（NH+4）＞c（Cl-）
C、若混合液的 pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
D、若V1=V2，且混合液的pH＜7，則一定有c1＜c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I、一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中
a
b
=
 

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
 

（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
II、1molN2（g）和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO（g），吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時可釋放
 
kJ的能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題
（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用
 
方法分離．
（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法．答：
 
．
II．將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．取出10mL此溶液，其中含有NaOH
 
g．將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
III.4.9g磷酸中含有
 
molH原子，與
 
克P2O5中所含P原子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化物知識在高中階段應(yīng)用頻繁，請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
（1）Fe2O3和Fe與足量鹽酸反應(yīng)，使所得溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為2：1，則原混合物中Fe2O3和Fe的物質(zhì)的量之比為
 
．
（2）SO2可使硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色，請用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原理．
 
．
（3）6.4克銅與一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2和NO的混合氣體2.24升，請寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）工業(yè)冶煉金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁的方法，請寫出陽極電極反應(yīng)式
 
．
（5）沒有標(biāo)簽的兩瓶氣體A和B，已知其中一瓶是N2O，另一瓶是體積比為1：4的O2和氬氣的混合氣．老師將一根在空氣中點燃的木條，先放入A瓶中，可明顯看出木條比在空氣中燃燒的更旺些，而放入B瓶時看不出燃燒狀況比在空氣中時有什么明顯變化．由此推知A瓶中裝的是
 
，B瓶裝的是
 
．
（6）現(xiàn)將P2O5、SO2、SO3、Cl2O7歸為一類，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的物質(zhì)是
 
．
A．NO2   B．CO  C．N2O5   D．OF2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）被選作相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是
 
（填核素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強的化合物的化學(xué)式是
 
．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第
 
族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）從⑤到⑧的元素中，
 
原子半徑最大（填元素符號）．
（5）元素④與⑥形成的化合物屬于
 
（填“共價”或“離子”）化合物．
（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是
 
（填字母）．
A．將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說明⑤的金屬性弱
B．比較⑤和⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強
C．將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說明⑤的金屬性強
D．將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強
（7）寫出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸：
分子式：
 
；結(jié)構(gòu)式
 
；電子式：
 
；結(jié)構(gòu)簡式：
 
；官能團
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是1個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀祝ㄌ睢暗玫健被颉笆ァ保?div id="bj7pf75" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 1個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是
 
（Fr除外），原子半徑最小的是
 
．鹵素原子最外層的電子數(shù)都是
 
個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀?div id="9ftvbvh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 1個電子；鹵化氫的還原性從上到下逐漸
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA
B、2 g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.05NA個氧原子
D、17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 NA

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同步練習(xí)冊答案