19．關于下列各實驗裝置的敘述中，正確的是（　　）
A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物
B．裝置②可用于將海帶灼燒成灰
C．裝置③可用于除去氯氣中的HCl
D．裝置④可用于實驗室制取NO

分析 A．C2H5OH和H2O互溶；
B．應用坩堝灼燒；
C．氯氣、氯化氫與氫氧化鈉溶液反應；
D．NO與水不反應，且不溶于水，可用排水法收集．

解答 解：A．C2H5OH和H2O互溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法，故A錯誤；
B．燒杯易炸裂，應用坩堝灼燒，故B錯誤；
C．氯氣、氯化氫與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和食鹽水除雜，故C錯誤；
D．稀硝酸與銅反應生成NO，NO與水不反應，且不溶于水，可用排水法收集，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、固體的加熱以及氣體的制備和收集，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，Na2O2與足量的水反應，共生成0.2mol O2，轉移的電子數(shù)目為0.8NA
B．16g16O2和18 g18O2中含有的質(zhì)子數(shù)均為8NA
C．1 mol Fe與足量的稀硝酸反應，轉移電子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水所得溶液中含有的氯離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氟是非金屬性最強的元素．
（1）基態(tài)氟原子的價電子排布式為2s22p5，該排布式中最高能級電子云有3個相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多種氟化物，如O3F2的結構式為，其中氧原子采用的軌道雜化方式是sp3，又如O2F2是一種強氧化劑，運用VSEPR模型判斷O2F2極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）1951年，化學家首次合成了FClO3氣體，該氣體分子的立體構型是（氯原子為中心原子）四面體．
（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作電解Al2O3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電．在冰晶石（Na3AlF6）晶體中存在ac（填序號）
a．離子鍵　　　　b．極性鍵     c．配位鍵　　d．范德華力
（5）80℃以下，測量氟化氫氣體密度后計算其相對分子質(zhì)量，實驗值明顯大于理論值，原因是常壓時，在80℃以下，HF分子之間存在氫鍵形成締合（HF）n分子．
（6）NaCl的晶胞如圖所示，若將NaCl晶胞中的所有氯離子去掉，并將鈉離子全部換為鈣離子，再在其中的8個“小立方體”中心各放置一個氟離子，即變化為氟化鈣晶體．若“大立方體”的邊長為a pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm3；8個“小立方體”中心的氟離子組成的圖形體積是$\frac{1}{8}$a3×10-30 cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度為1.17g•cm-3的溶液．請計算：
（1）混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（2）混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L．
（3）在1 000g水中需加入4.3 mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等（計算結果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)能通過化合反應直接制得的是（　�。�
①FeCl2  ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl   ⑤Fe（OH）3．
A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質(zhì)量是10.8g．將它投入到100g水中完全反應后，收集到0.2g氫氣，試計算，被氧化成氧化鈉的金屬的質(zhì)量是4.6g．
（2）200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質(zhì)量增加了3.6g，求原混合物中CO2和H2O的物質(zhì)的量比1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．《X射線金相學》中記載關于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結構如圖．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ、Ⅱ中物質(zhì)的化學式不相同
B．圖Ⅱ中物質(zhì)的化學式為CuAu3
C．圖Ⅱ中與每個銅原子緊鄰的銅原子有6個
D．設圖Ⅰ中晶胞的邊長為a cm，則圖Ⅰ中合金的密度為$\frac{261}{NA{a}_{3}}$ g•cm-3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與N2O4反應生成N2和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
（1）寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）上述反應中氧化劑是N2O4．
（3）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，當溫度升高時，氣體顏色變深，原因是存在如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）
①上述反應的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②保持溫度和體積不變向上述平衡體系中再充入一定量的N2O4，再次達到平衡時，混合氣體中NO2的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），混合氣體的顏色變深（填“變深”或“變淺”）．
③一定溫度下，將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應，如圖示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

④若在相同溫度下，上述反應改在體積為10L的恒容密閉容器中進行，反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
（4）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某同學在實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
試回答下列問題：
（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是上下攪動不能用銅絲攪．拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是銅傳熱快，防止熱量損失．同時為保證實驗成功該同學采取了許多措施，如圖碎泡沫塑料的作用為隔熱，減少熱量的損失．
（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2-t1=3.4℃鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應后，混合溶液的比熱容按4.18J•g-1•℃-1計算）．則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol
（3）若將鹽酸改為濃硫酸，測得中和熱為△H1，則△H1與△H的關系為：△H1＜△H （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）倒入NaOH溶液的正確操作是C（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abc（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定酸溶液的溫度
c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中．

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