18．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應(yīng)生成鹽的是（　�。�
①金屬  ②非金屬  ③酸  ④堿   ⑤酸性氧化物   ⑥堿性氧化物．
A．只有③④B．只有①②C．只有①③⑤D．全部

分析 ①金屬可以和酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和氫氣；
②非金屬硅可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
③水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；
④水溶液中電離出陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，可以發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；
⑤酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
⑥堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物．

解答 解：①金屬的通性：可以和酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和氫氣，故①正確；
②非金屬元素的單質(zhì)硅可以和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，故②正確；
③酸可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，故③正確．
④堿可以和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，故④正確；
⑤酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，故⑤正確；
⑥堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成水的氧化物，故⑥正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)知識，完成此題，可以依據(jù)教材知識進(jìn)行，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、M為4種短周期元素，X、Y位于同周期且原子半徑r（X）＞r（Y），Y2-與M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與X的原子核外最外層電子數(shù)相同，Z的單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料．下列說法不正確的是（　�。�
A．由元素X與Z形成的化合物中只含共價鍵
B．XY2、ZY2、M2Y2的晶體分別屬于3種不同類型的晶體
C．單質(zhì)M的晶體是體心立方堆積，M的配位數(shù)是8
D．X的氫化物X2H2分子中含有2個σ鍵和3個π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸溶液100g，加熱蒸發(fā)掉50g水，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol/L．則c1和 c2的關(guān)系為（　　）
A．2 c1＜c2B．c1＞c2C．c1=c2D．2 c1=c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．氨水B．SO2C．Cl2D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．將一小塊完全氧化的鈉放在裝水的燒杯中． 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．請正確書寫①--③的離子反應(yīng)方程式，④⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式
①銅與硝酸銀溶液反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
②碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O
③稀鹽酸與三氧化二鐵反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
④CO32-+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．25℃時，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為12．兩溶液中，由水電離出的c（H+）分別是10-12mol/、10-2mol/．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知一定溫度壓強(qiáng)下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol，在同溫下向某定容密閉容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)完成時放出熱量Q1kJ，向另一體積相同的定容密閉容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同條件下反應(yīng)完成時放出熱量為Q2kJ，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．2Q2=Q1=92.4B．Q2＜Q1＜92.4C．Q1=Q2=92.4D．Q1＜Q2＜92.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．I．摩爾鹽制備：將綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體．根據(jù)下圖回答：

（1）步驟1中Na2CO3的主要作用是除去鐵屑表面的油污．
（2）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過的實驗操作包括：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、減壓過濾（或抽濾）．
（3）步驟3中：加熱是為了蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱．不能蒸干的原因是蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中，蒸干時晶體會受熱分解或氧化．
Ⅱ．產(chǎn)品中Fe2+的定量分析
將稱取KMnO4固體并溶于水配成0.2mol•L-1250mL溶液．再稱取8.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol•L-1KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00Ml．
（1）配制250mL MnO4溶液，所需的主要儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有250mL容量瓶．
（2）本實驗指示劑是D（填字母）．
A．甲基橙    B．石蕊     C．酚酞    D．不需要
（3）在滴定的過程中，要注意：
①使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴入錐形瓶中；
②邊滴邊振蕩錐形瓶；
③眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化和加入KMnO4溶液的速度：
④接近終點時應(yīng)該減慢加入KMnO4溶液的速度．當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點．
（4）寫出該反應(yīng)中Fe2+被氧化的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則該產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．

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