【題目】在石蠟油的分解實(shí)驗(yàn)中,產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象探討下列問題:
(1)碎瓷片的作用是__。
(2)分解產(chǎn)物中的氣體是否都是烷烴__,你的依據(jù)是__。
(3)證明石蠟油分解產(chǎn)物中含有碳、氫元素的方法是__。
【答案】碎瓷片可起到催化劑的作用,促進(jìn)石蠟油分解 產(chǎn)物中的氣體一定不都是烷烴 因?yàn)橥闊N是飽和烴,與甲烷性質(zhì)相似,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 在氣體產(chǎn)物燃燒火焰的上方罩一干冷燒杯,若燒杯內(nèi)壁有水珠,證明有氫元素;在火焰的上方罩一內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯,若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,證明含有碳元素
【解析】
石蠟油在碎瓷片的催化作用下,分解的產(chǎn)物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,一定有不飽和烴(烯烴或乙烯)生成,據(jù)此分析解答。
(1)石蠟油分解較緩慢,加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率,碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解,起到催化劑作用;故答案為:碎瓷片可起到催化劑的作用,促進(jìn)石蠟油分解;
(2)已知產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也可以使溴的四氯化碳溶液褪色,則產(chǎn)物中的氣體一定不都是烷烴,還有不飽和烴(烯烴或乙烯);故答案為:產(chǎn)物中的氣體一定不都是烷烴;因?yàn)橥闊N是飽和烴,與甲烷性質(zhì)相似,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,也不可能使溴的四氯化碳溶液褪色;
(3)將氣體產(chǎn)物點(diǎn)燃,并檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物中有二氧化碳和水生成,故答案為:在氣體產(chǎn)物燃燒火焰的上方罩一干冷燒杯,若燒杯內(nèi)壁有水珠,證明有氫元素;在火焰的上方罩一內(nèi)壁附著澄清石灰水的燒杯,若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,證明含有碳元素。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
D.a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑,實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據(jù)此,下列說法不正確的是( )
A. KClO3發(fā)生還原反應(yīng)
B. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強(qiáng)于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列選項(xiàng)中的原因或結(jié)論與現(xiàn)象不對應(yīng)的是
選項(xiàng) | 現(xiàn)象 | 原因或結(jié)論 |
A | 在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應(yīng)所需的活化能 |
B | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內(nèi)氣體顏色變深 | 2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,平衡向生成NO2方向移動(dòng) |
C | 在密閉容器中有反應(yīng):A+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)測得c(A)為0.5 mol·L-1,恒溫條件下將容器容積擴(kuò)大到原來的兩倍,測得c(A)為0.4 mol·L-1 | A為非氣體、x=1 |
D | 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液,溶液呈紅色,再滴加幾滴1mol·L-1 KSCN溶液,溶液顏色加深 | 增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列表格中的各種情況,可以用對應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是
選項(xiàng) | 反應(yīng) | 甲 | 乙 |
A | 外形、大小相近的金屬和水反應(yīng) | Na | K |
B | 4mL0.01mol·L-1 KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng) | 0.1mol·L-1的H2C2O4溶液 | 0.2mol·L-1的H2C2O4溶液 |
C | 5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反應(yīng) | 熱水 | 冷水 |
D | 5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2 | 無MnO2粉末 | 加MnO2粉末 |
A.B.
C.D.
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【題目】氮的氧化物既是空氣的重要污染物,同時(shí)也是重要的化工原料。
(1)在373K時(shí),向體積為2L的恒容真空容器中通入0.40molNO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57.0kJ·mol1。測得NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
φ(NO2) | 1.0 | 0.75 | 0.52 | 0.40 | 0.40 |
①0~20 min內(nèi),υ(N2O4)=___mol·L1·min1。
②上述反應(yīng)中,υ正(NO2)=k1·c2(NO2),υ逆(N2O4)=k2·c(N2O4),其中k1、k2為速率常數(shù),則373K時(shí),k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為___。改變溫度至T1時(shí)k1=k2,則T1__373K(填“>”“<”或“=”)。
(2)NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l) ΔH,向容積為2L的恒容密閉容器中,充入NO2和NH3的混合氣體0.14mol充分反應(yīng)。不同投料比時(shí),NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖中曲線所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。
①ΔH___0(填“>”“<”或“=”)。
②x___3∶4(填“>”“<”或“=”)。
③400K時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(填計(jì)算式即可)。
④投料比為3∶4時(shí),Q點(diǎn)υ逆(NH3)___(填“>”“<”或“=”)P點(diǎn)υ逆(NH3)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 、為不同的核素,化學(xué)性質(zhì)也不同
B. 乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
C. CH3CH(CH3)2的名稱叫2-甲基丙烷,也可以叫做異丁烷
D. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能團(tuán),互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NOx、CO2的吸收利用,對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建和環(huán)境的保護(hù)具有重要意義。
(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=a kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=b kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
則C2H4(g)+6NO(g)3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反應(yīng)熱△H=______。
(2)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率),反應(yīng)原理為:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0。
以下說法正確的是______。
A.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
B.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率
C.相同條件下,改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
D.在交叉點(diǎn)A處,不管使用哪種催化劑,上述反應(yīng)都未達(dá)平衡。
(3)工業(yè)合成尿素的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0,在恒定溫度下,將NH3和CO2按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,生成物的體積忽略不計(jì)),經(jīng)20min達(dá)到平衡,各物質(zhì)的濃度變化曲線如圖所示。
①若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變,再向容器中充入3mol的CO2,則此時(shí)v(正)______v(逆)(填>、<或=)。判斷的理由是______。
②若保持平衡時(shí)的溫度和體積不變,25min時(shí)再向容器中充入2mol的NH3和1 mol CO2,在40min時(shí)重新達(dá)到平衡,請?jiān)趫D中畫出25~50min內(nèi)NH3的濃度變化曲線。______。
(4)用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右上圖所示(EMI+為有機(jī)陽離子、電池工作時(shí)離子液體中微粒種類不變)。該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體
D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
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