【題目】在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的60%,則( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了
B.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了
C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
D.a>b
【答案】A
【解析】
假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng),B的濃度應(yīng)為原來的50%,實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%,說明平衡向生成B的方向移動(dòng),即減小壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則a<b,據(jù)此分析解答。
A.假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng),B的濃度應(yīng)為原來的50%,實(shí)際平衡時(shí)B的濃度是原來的60%,大于原來的50%,說明平衡向生成B的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)移動(dòng),故A正確;
B.平衡向正反應(yīng)移動(dòng),B的質(zhì)量增大,混合氣體的總質(zhì)量不變,物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)A的判斷,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,故C錯(cuò)誤;
D.容器體積擴(kuò)大一倍,則體系壓強(qiáng)減小,根據(jù)A的判斷,平衡向生成B的方向移動(dòng),則a<b,故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)
C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D. 四種元素的單質(zhì)中,Z的熔、沸點(diǎn)最高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上“候氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿,其反應(yīng)原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。A_____________,B_____________。
(2)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是__________(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是: ______。
(3)該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是_______。
(4)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉,如果取m1 kg純堿加熱分解后剩余固體質(zhì)量為m2 kg,純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)某同學(xué)取10 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=__________(保留2位有效數(shù)字)。
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、__________、__________。
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是__________。
A 蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻
B 根據(jù)計(jì)算結(jié)果,稱量NaClO固體
C 將稱好的NaClO固體放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解
D 將燒杯中的溶液注入容量瓶,用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
E 改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2 cm處
(4)下列操作使配制溶液濃度偏高的是________,使配制溶液濃度偏低的是_______,對(duì)配制溶液濃度無影響的是______(填序號(hào))
①選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水;
②定容時(shí)仰視容量瓶刻度線;
③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線;
④燒杯中溶液傾倒完畢,忘記洗滌燒杯和玻璃棒;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的有幾個(gè) ( )
①重水的化學(xué)式為T2O
②CO2的比例模型:
③H2O2的電子式:
④硅酸鹽Ca2 Mg5 Si8 O22(OH)2可用氧化物形式表示為:2CaO﹒5MgO﹒8SiO2 ﹒H2O
⑤硅膠有吸水性,是常用的食品干燥劑
⑥醫(yī)療上常用乙醇體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精殺菌消
⑦聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕,可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層
⑧水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
⑨食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑
A.1B.2C.3D.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)的圖象符合的是( )
A.①是向一定量的CH3COOH溶液中通入氨氣
B.②是向等物質(zhì)的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
C.③是對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng),在t1時(shí)縮小容器,并在t2時(shí)又達(dá)到平衡。
D.④是將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造性思維的良好方法,某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向乙中滴入酚酞試液,在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
(1)電源A極的名稱是____________。
(2)甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:______________________________。
(3)如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體,兩種氣體的體積比是____________。
(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是__________(填“銅”或“銀”),電鍍液的主要成分是___________(填化學(xué)式)。
(5)裝置丁中的現(xiàn)象是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程如下:
下列說法不正確的是 ( )
A.試劑X可以為NaOH溶液,其作用是使浸泡液中的可溶性有機(jī)物形成沉淀
B.氧化劑可以用H2O2或適量的Cl2
C.干海帶浸泡液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)
D.氧化后的濾液在實(shí)驗(yàn)室也可采用四氯化碳萃取、分液、蒸餾的方法得到粗碘
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料,是發(fā)展高新技術(shù)的基石,在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
(1)Nierite是一種高熔點(diǎn)高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質(zhì)量為140 g/mol,其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的SiCl4充分反應(yīng)后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。Nierite的化學(xué)式為___________。
(2)K金是常見的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測(cè)定某18K金樣品的組成,將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,固體全部溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨,恰好被完全吸收?/span>
填寫該18K金的成分表(精確至0.01%,若不含該金屬則填0)。
18K金成分 | Au | Ag |
含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)) | 75.00% | _________ |
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