【題目】我們主要從三個方面討論一個化學(xué)反應(yīng)的原理,其中不屬于這三個方面的是
A.反應(yīng)進(jìn)行的方向B.反應(yīng)的快慢C.反應(yīng)進(jìn)行的限度D.反應(yīng)物或生成物的顏色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2A+B 3C+5D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )。
A. υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B. υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C. υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D. υ(D)= 1 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是化學(xué)纖維,通常選用的方法是( )
A. 滴加濃硝酸 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加酒精 D. 火焰上灼燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用水熱和有機(jī)溶劑等軟化學(xué)方法,可合成出含有有機(jī)雜化鋅、鍺以及砷等金屬的硒化物,且該硒化物具有離子交換、催化、吸附、半導(dǎo)體等性能,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:
(1)鋅基態(tài)原子核外電子排布式為________________。元素鍺與砷中,第一電離能較大的是_________(填元素符號,下同),基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較少的是_______________。
(2)H2SeO3分子中Se原子的雜化形式為____________,H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng),原因是_________。
(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為____________,與SeO3互為等電子體的一種離子為_______(填離子符號)。
(4)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為____________,若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)ɑ為____________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋰是一種紫色或紅色的晶狀固體,易水解,可用作貯氫材料。在空氣中長期暴露,最終會變成碳酸鋰。實驗室用干燥、純凈的N2與金屬鋰(密度為0.534 g·cm-3)反應(yīng)制取氮化鋰。某實驗小組擬選擇下列裝置完成該實驗(有些裝置可不用,也可重復(fù)使用)。
已知:鋰與氨會反應(yīng)生成LiNH2和H2。
回答下列問題:
(1)實驗室保存金屬鋰的方法是__________________。
(2)若用生石灰與濃氨水混合制備少量氨氣,選擇上述裝置制備少量氮化鋰,則按氣流從左至右的方向,裝置的連接順序為_________________(用字母表示)。
(3)裝置E的作用是_____________,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
(4)上述實驗的實驗步驟如下:
①裝藥品; ②引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氨氣;③檢査裝置氣密性;④點燃裝置C處酒精燈;⑤點燃裝置D處酒精燈。正確的操作順序為_________________________(填序號)。
(5)氮化鋰易水解生成氫氧化鋰和氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(6)設(shè)計簡單實驗證明裝置C中的產(chǎn)物為氮化鋰:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):H2S(g)+aO2(g)===X+cH2O(l) ΔH,若ΔH表示該反應(yīng)的燃燒熱,則X為( )
A.S(s)B.SO2(g)C.SO3(g)D.SO3(l)
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【題目】在葡萄糖溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱.會產(chǎn)生_____色沉淀.說明葡萄糖具有______性.(填“氧化”或“還原”)在淀粉中加入碘水溶液呈___.色.以此來檢測淀粉的存在,在裝有淀粉溶液的燒杯中通過一束光線,在側(cè)面可以看到一條光亮的通路,由此可判斷該分散系屬于______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向150mL一定濃度的HNO3中加入44.8銅片,一段時間后,銅片完全溶解,硝酸恰好完全反應(yīng),共收集到氣體(NO、NO2)22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該HNO3的物質(zhì)的量濃度是( 。
A. 10.0molL-1 B. 16.0molL-1 C. 12.4molL-1 D. 18.7molL-1
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