下列關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中正確的是（　�。�
A、在離子化合物中，只存在離子鍵
B、共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵
C、非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵
D、由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．含有離子鍵的化合物為離子化合物；
B．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；
C．氯化銨為非金屬元素，屬于離子化合物；
D．共價(jià)鍵形成的分子也可能是非金屬單質(zhì)．
解答： 解：A．在離子化合物中，一定含有離子鍵，可以含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉，故A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵，故B正確；
C．非金屬元素之間可以形成離子化合物，例如氯化銨，故C錯(cuò)誤；
D．由共價(jià)鍵形成的分子不一定是共價(jià)化合物，例如氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確共價(jià)化合物、離子化合物的概念即可解答，注意：不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
B、用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯；用水可區(qū)分苯、乙醇和溴苯
C、在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D、用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1．下面四個(gè)選項(xiàng)中不能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Na+、K+、SO
 
2-
4
、Cl-
B、Cu2+、K+、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
C、H+、K+、I-、Cl-
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在1 L 0.2 mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.2NA
B、0.1 mol Na參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1 NA
C、電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g
D、理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L氣體時(shí)，外線路通過電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器的使用或洗滌中正確的是（　�。�
A、滴定管只能用于滴定，不能用來量取溶液
B、用濃氨水清洗附在試管壁上的銀
C、使用酒精燈的外焰加熱溫度高
D、加熱烘干試管時(shí)，其口應(yīng)向上傾斜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)甘油（丙三醇）的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A、消去反應(yīng)B、取代反應(yīng)
C、氧化反應(yīng)D、加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)M+N?P，如果溫度每升高10℃化學(xué)反應(yīng)速率增大為原來的3倍．在10℃時(shí)完成反應(yīng)10%需81min，則在30℃時(shí)完成反應(yīng)10%所需的時(shí)間為（　　）
A、27min
B、9min
C、13.5min
D、3min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是（　�。�
選項(xiàng)XY
A溫度容器內(nèi)混合氣體的密度
BI2的物質(zhì)的量H2的轉(zhuǎn)化率
CH2的濃度平衡常數(shù)K
D加入Ar的物質(zhì)的量逆反應(yīng)速率
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是
 
．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-； 假設(shè)2：只存在ClO-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（4）學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
 
．
（5）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol?L-1 H2SO4       b．酸性KMnO4溶液      c．1mol?L-1 BaCl2溶液
d．FeCl2溶液            e．酚酞試液
步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中．
步驟二：向F試管中滴加少量
 
（填序號(hào)），若溶液
 
（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設(shè)2成立，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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