Question

20．A、B、C、D均為含有18個(gè)電子且由兩種短周期元素組成的化合物分子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6．A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2．D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的空間構(gòu)型為V形，該分子屬于極性分子（填“極性”或“非極性”），D分子中心原子的雜化方式是sp³．
（2）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用，Cu、氨水與C反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，在該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是析出深藍(lán)色晶體．寫出Cu、氨水、C反應(yīng)的離子方程式：Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種由兩種短周期元素組成的化合物分子所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6，且都含有18個(gè)電子．A、C分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：1，則A是HCl，C是H₂O₂，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2，則B是H₂S，D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料，則D是N₂H₄，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D四種由兩種短周期元素組成的化合物分子所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6，且都含有18個(gè)電子．A、C分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：1，則A是HCl，C是H₂O₂，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1：2，則B是H₂S，D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料，則D是N₂H₄．
（1）B是H₂S，硫化氫分子中硫原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以B分子的空間構(gòu)型為V形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，所以該分子屬于極性分子；
D是N₂H₄，分子中N原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和1個(gè)孤電子對(duì)，所以N原子采用sp³雜化，
故答案為：V形；極性；sp³；
（2）C是H₂O₂，具有氧化性，酸性條件下，銅和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅離子與氨分子能形成銅氨配合離子，在該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇時(shí)會(huì)析出深藍(lán)色晶體，Cu、氨水、C反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，
故答案為：析出深藍(lán)色晶體；Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷、雜化理論、分子極性、空間構(gòu)型、配合物等，難度不大，注意掌握常見(jiàn)10電子、18電子微粒．