【題目】一定條件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液與30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反應(yīng)完全，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)是（ ）

A.－2B.0C.＋4D.＋6

【答案】D

【解析】

Na2Cr2O7溶液與Na2S2O3反應(yīng)，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，所以S元素化合價(jià)升高。

設(shè)反應(yīng)后S元素的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒，0.02L×0.2mol·L－1×2×(6-3)= 0.03L×0.1mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. a電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2O

C. 該裝置工作時(shí)，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移

D. 每生成1molO2有44gCO2被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

N2+3H22NH3

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象正確的是

操作

結(jié)論

現(xiàn)象

A

向溶液中滴加足量稀鹽酸

有氣泡生成

非金屬性Cl>S

B

溶有的溶液中通入氣體X

有白色沉淀生成

X一定是

C

向稀硫酸酸化的溶液中滴入溶液

溶液變黃色

氧化性

D

向稀硫酸中加入銅片，然后通入加熱

先無(wú)明顯現(xiàn)象，通入加熱后變藍(lán)

氧化性：稀硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnSO4是制備高純MnCO3的中間原料。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置可制備少量MnSO4溶液，反應(yīng)原理為：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 若不通N2，則燒瓶中的進(jìn)氣管口容易被堵塞

C. 若實(shí)驗(yàn)中將N2換成空氣，則反應(yīng)液中c(Mn2+)/c(SO42-)的濃度之比變大

D. 石灰乳對(duì)尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱(chēng)之為羰基硫(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類(lèi)似，羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列推測(cè)不正確的是( )

A. COS是含有極性鍵的共價(jià)化合物B. COS的沸點(diǎn)比CO2高

C. COS 電子式為D. COS中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無(wú)色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-

B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3-

C. 能使甲基橙變黃的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+

D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是

A. H2 B. NH3 C. SO2 D. C12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng)，在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測(cè)定其純度。

a為濃鹽酸，b為MnO2，c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液

回答下列問(wèn)題:

（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置III水溫升至75℃開(kāi)始反應(yīng)。

①裝置I中反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②若取消裝置II，對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是_______________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束，拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______________。

④從裝置III的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和______________。

（2）為測(cè)定產(chǎn)品KClO3的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻。

步驟3:加入過(guò)量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

步驟4:加入指示劑，用0.5000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①步驟2中除去C1O-的離子方程式是_____________。“煮沸”的目的是_________。

②比較堿性條件下氧化性ClO3-_______C1O-(填寫(xiě)“>”或“<”)。

③樣品中KClO3的貭量分?jǐn)?shù)為________。(答案保留三位有效數(shù)字,KClO3式量:122.5)

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