已知在加熱條件下,KHCO3可以分解成K2CO3,H2O和CO2.現(xiàn)將50 g KHCO3和K2CO3的混合物加熱到質(zhì)量不再變化時(shí),生成6.6 g CO2,此混合物中KHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是


  1. A.
    75.7%
  2. B.
    60%
  3. C.
    50%
  4. D.
    40%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇.化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求.如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分,試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:

(1)該產(chǎn)業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是:
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3
N2+3H2?2NH3或NH3+HNO3═NH4NO3

(2)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:
K=
c(H2)c(CO)
c(H2O)
它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

(3)已知在一定溫度下,
C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)K1;
CO(g)+H2O(g )?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K2;
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)  平衡常數(shù)K3;
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是:
K3=K1×K2
K3=K1×K2

(4)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題.已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
放熱
放熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),若在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:
75%
75%

(5)從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸,此過程中涉及氮氧化物,如NO、NO2、N2O4等.已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是.實(shí)驗(yàn)測得N-N鍵鍵能為167kJ?mol-1,NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ?mol-1,N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ?mol-1.請寫出NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的熱化學(xué)方程式
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1
.對反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示.下列說法正確的是
D
D

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A深,C淺
C.B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
(6)0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產(chǎn)業(yè)鏈中一產(chǎn)品化肥硝酸銨溶液等體積混合后,溶液中所有分子和離子( 除水和氨分子外)等微粒從大到小的順序是
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+
c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+

(7)以上述產(chǎn)業(yè)鏈中甲醇為燃料制成燃料電池,請寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液,分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成(五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同).已知:①室溫時(shí),0.1mol?L-1乙溶液的pH=10,②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7,③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀,④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

重鉻酸銨[(NH42Cr2O7]是一種橘黃色的晶體,常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè),是一種重要的化工產(chǎn)品及原料.
(1)已知在酸性條件下,重鉻酸銨有強(qiáng)氧化性.向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S可得到Cr3+和S,寫出反應(yīng)的離子方程式:
 

(2)在150℃時(shí),重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解,發(fā)生如下主要反應(yīng):(NH42Cr2O7
  △  
.
 
Cr2O3+4H2O+N2↑,但同時(shí)要發(fā)生副反應(yīng).某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置,探究副反應(yīng)的生成物:
精英家教網(wǎng)
①裝置中玻璃纖維的作用是
 
;加熱前,該同學(xué)先通過導(dǎo)管向試管中通一會兒N2,其目的是
 
;
②連接a、b,關(guān)閉導(dǎo)管K,加熱使反應(yīng)發(fā)生.若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液,其溶液變紅,說明有
 
產(chǎn)生,儀器X的作用是
 
;若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液,且出現(xiàn)棕紅色的沉淀,說明副反應(yīng)中有
 
產(chǎn)生,寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源:四川省樂山市2009屆高三上學(xué)期第一次模擬考試、理科綜合能力測試化學(xué)試題 題型:058

重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]是一種橘黃色的晶體,常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè),是一種重要的化工原料.

(1)已知在酸性條件下,重鉻酸鹽有強(qiáng)氧化性.向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S,可得到Cr3+和S,寫出反應(yīng)的離子方程式:________.

(2)在150℃時(shí),重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解,發(fā)生如下主要反應(yīng):(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑,

但同時(shí)要發(fā)生副反應(yīng).某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置,探究副反應(yīng)的生成物:

①裝置中棉花的作用是________;加熱前,該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會N2,其目的是________;

②連接a、b,關(guān)閉導(dǎo)管K,加熱使反應(yīng)發(fā)生.若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液,且溶液變紅,說明有________產(chǎn)生,儀器X的作用是________;若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液,且出現(xiàn)棕紅色的沉淀,說明副反應(yīng)中有________產(chǎn)生,寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(16分)重鉻酸銨 [(NH42Cr2O7]是一種橘黃色的晶體,常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè),是一種重要的化工原料。

(1)已知在酸性條件下,重鉻酸鹽有強(qiáng)氧化性。向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H2S,可得到Cr3+和S,寫出反應(yīng)的離子方程式:                                      。

(2)在150℃時(shí),重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解,發(fā)生如下主要反應(yīng):

 
 

                           (NH42Cr2O7=Cr2O3+4H2O+N2↑,

但同時(shí)要發(fā)生副反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置,探究副反應(yīng)的生成物:

①裝置中棉花的作用是                                          ;加熱前,該同學(xué)先通過導(dǎo)管K向試管中通一會N2,其目的是                                 ;

②連接a、b,關(guān)閉導(dǎo)管K,加熱使反應(yīng)發(fā)生。若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液,且溶液變紅,說明有               產(chǎn)生,儀器X的作用是                      ;若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液,且出現(xiàn)棕紅色的沉淀,說明副反應(yīng)中有       產(chǎn)生,寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式                     。

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