Question

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）．已知：①室溫時(shí)，0.1mol?L^-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以推斷（　�。�

A．甲為K₂SO₄溶液

B．乙為K₂CO₃溶液

C．戊為Fe（NO₃）₃溶液

D．丁為NH₄Cl溶液

Answer 1

分析：依據(jù)各種離子性質(zhì)和共存分析判斷：K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中Ag⁺、只能和硝酸根離子共存形成的物質(zhì)為AgNO₃；
①室溫時(shí)，0.1mol?L^-1乙溶液的pH=10，證明乙是鹽溶液水解顯堿性的物質(zhì)；判斷乙為K₂CO₃；
②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，溶液中水解顯酸性的物質(zhì)；依據(jù)陰離子水解判斷為AgNO₃；FeCl₃，（NH₄）₂SO₄，或Fe₂（SO₄）₃，NH₄Cl；
③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，結(jié)合離子性質(zhì)判斷丙為AgNO₃；
④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明甲為Ba（OH）₂，丁為（NH₄）₂SO₄，則戊為FeCl₃；
依據(jù)判斷結(jié)果分析選項(xiàng)．

解答：解：甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同，依據(jù)各種離子性質(zhì)和共存分析判斷：K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中Ag⁺、只能和硝酸根離子共存形成的物質(zhì)為AgNO₃；
①室溫時(shí)，0.1mol?L^-1乙溶液的pH=10，證明乙是鹽溶液水解顯堿性的物質(zhì)；陰離子判斷為碳酸根離子，陽離子為鉀離子，判斷乙為K₂CO₃；
②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，溶液中水解顯酸性的物質(zhì)；依據(jù)陰離子水解判斷為AgNO₃；FeCl₃，（NH₄）₂SO₄，或Fe₂（SO₄）₃，NH₄Cl；
③丙溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)均生成沉淀，結(jié)合陰離子性質(zhì)判斷，丙為AgNO₃；
④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應(yīng)既產(chǎn)生白色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，說明甲為Ba（OH）₂，丁為（NH₄）₂SO₄，則戊為FeCl₃；
綜上所述：甲為Ba（OH）₂；乙為K₂CO₃；丙為AgNO₃；丁為（NH₄）₂SO₄；戊為FeCl₃；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了常見離子檢驗(yàn)方法和反應(yīng)現(xiàn)象，熟悉離子共存的分析判斷及離子性質(zhì)的應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等．