【題目】SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(shù)(除去煙氣中的NOx)，其流程如下：

該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1646 kJ/mol，如圖所示，反應(yīng)溫度會直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率。

回答下列問題：

（1）SNCR技術(shù)脫硝的最佳溫度選擇925℃的理由是_______________________。

（2）SNCR與SCR技術(shù)相比，SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高，其原因是________________；

但當(dāng)煙氣溫度高于1000℃時，SNCR脫硝效率明顯降低，其原因可能是___________。

【答案】925℃時脫硝效率高，殘留氨濃度較小 沒有使用催化劑，反應(yīng)的活化能較大 因為脫硝主要反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動(或生成的N2與O2反應(yīng)生成NO等其他合理答案)

【解析】

（1）根據(jù)圖像，在925℃時脫銷效率高，殘留氨的濃度較小；

（2）根據(jù)流程，SNCR沒有使用催化劑，SCR使用催化劑，使用催化劑降低活化能，加快反應(yīng)，因此SNCR技術(shù)的反應(yīng)溫度較高；脫硝主要反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，使脫硝主要反應(yīng)的平衡逆向移動，或者在較高溫度下，N2與O2發(fā)生反應(yīng)生成NO。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填寫甲烷與氯氣光照時的取代反應(yīng)現(xiàn)象

(1)試管內(nèi)氣體________________________

(2)試管壁出現(xiàn)_________________________

(3)試管中有少量_________________________

(4)水面___________，但____________(填“充滿”“ 不充滿”)整個試管。

(5)產(chǎn)物中共有_______ 種，其中____________的結(jié)構(gòu)是正四面體(寫名稱)寫出第一步取代反應(yīng)：______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I． N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。

(1) 碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是__________。

A．N2O分解反應(yīng)中：k值與是否含碘蒸氣有關(guān) B．第三步對總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應(yīng)的催化劑

Ⅱ．汽車尾氣中含有較多的氮氧化物和不完全燃燒的CO，汽車三元催化器可以實現(xiàn)降低氮氧化物的排放量。汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化成兩種無污染的氣體。如，

反應(yīng)I：2CO +2NO N2+2CO2 △H1；反應(yīng)II：4CO +2NO2 N2+4CO2 △H2<0。

(2) 針對反應(yīng)I:

①已知：反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=+180.0kJ·mol1，若CO的燃燒熱為-283.5kJ·moll 則反應(yīng)I的△H1=_________kJ·mol1。

②若在恒容的密閉容器中，充入2molCO和1molNO，發(fā)生反應(yīng)I，下列選項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.CO和NO的物質(zhì)的量之比不變 B.混合氣體的密度保持不變

C.混合氣體的壓強保持不變 D.2v（N2）正=v（CO）逆

(3) 在2L密閉容器中充入2 mol CO和1 molNO2，發(fā)生上述反應(yīng)II。

①若在某溫度下，該反應(yīng)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

圖 1 圖 2

②圖1為平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強的關(guān)系。則溫度：T1____T2(填“<”或“>”)；若 在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點。

(4) 某研究小組探究催化劑對CO、NO2轉(zhuǎn)化的影響。將NO2和CO以一定的流速通過兩種不同的 催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO2含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO2的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖2所示。若高于450℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而降低的主要 原因是___________________________；a點 ______________(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）在200℃、101kPa時，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為____。

（2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算

化學(xué)鍵

C—H

C—F

H—F

F—F

鍵能/(kJ·mol-1)

414

489

565

155

CH4(g)+4F2(g) =CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為______kJ/mol

（3） 已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 則：反應(yīng)①中，ΔS______（選填“＞”、“＜”或“＝”）0；

2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料的流程示意圖如下。下列說法不正確的是(　　)

A. 在鋁土礦制備較高純度Al的過程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)

C. 在制粗硅時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說法不合理的是

A. A裝置中FeCl3溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，可以說明SO2有還原性

B. B裝置中藍色退去，說明還原性：SO2>I-

C. C裝置中吸收尾氣有可能倒吸

D. A、B裝置中發(fā)生的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定相等。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及六種微粒，其中的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的氧化劑是，還原產(chǎn)物是B.消耗還原劑，轉(zhuǎn)移電子

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為D.水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一塊非常獨特的手表，用 H～Mg 12 種元素分別表示 1：00～12：00，關(guān)于此表的下列說法中不正確的是( )

A.2：00 時的時針和 12：00 時的分針?biāo)冈貥O難形成化合物

B.7：00 時，時針和分針?biāo)冈乜赡苄纬上鄬Ψ肿淤|(zhì)量為 100 的化合物

C.8：00 時，時針和分針?biāo)冈匦纬傻幕衔飳儆趬A性氧化物

D.3：00 時，時針?biāo)冈氐慕饘傩员?/span> 11：00 時時針?biāo)冈氐慕饘傩詮?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25 ℃時， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA 為強酸

B. a＝10

C. 25 ℃時，NH4＋的水解平衡常數(shù)為

D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

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