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根據(jù)下列化學反應和事實，說明反應利用了硫酸的什么性質，將表示性質的選項的字母填在各小題的橫線上．
A．不揮發(fā)性　B．酸性　C．吸水性　D．脫水性　E．強氧化性　F．強酸性
（1）濃硫酸可作氣體干燥劑
 
；
（2）蔗糖中加濃H2SO4產生“黑面包”現(xiàn)象
 
；
（3）2NaCl+H2SO4（濃）
  △  
.
 
Na2SO4+2HCl↑
 
；
（4）Zn+H2SO4（稀）═ZnSO4+H2↑
 
；
（5）Na2SO3+H2SO4（�。┄TNa2SO4+SO2↑+H2O
 
；
（6）Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
 
；
（7）C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
2SO2↑+2H2O+CO2↑
 
．
考點：濃硫酸的性質
專題：氧族元素
分析：（1）濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑；
（2）濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖碳化；
（3）濃硫酸沸點高，不易揮發(fā)；
（4）Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑：反應的實質是鋅與氫離子反應生成氫氣和鋅離子；
（5）硫酸的酸性比亞硫酸強；
（6）銅與濃硫酸反應，濃硫酸中的硫元素化合價部分降低，表現(xiàn)氧化性，部分不變，表現(xiàn)酸性；
（7）碳與濃硫酸反應，濃硫酸中的硫元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性．
解答： 解：（1）濃硫酸可作氣體干燥劑，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，
故答案為：C；
（2）蔗糖中加濃H2SO4產生“黑面包”現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，
故答案為：D；
（3）濃硫酸沸點高，不易揮發(fā)，可以用制取易揮發(fā)的酸，
故答案為：A；
（4）Zn+H2SO4（�。┄TZnSO4+H2↑：反應的實質是鋅與氫離子反應生成氫氣和鋅離子，體現(xiàn)硫酸的酸性，
故答案為：B；
（5）硫酸的酸性比亞硫酸強，強酸制弱酸，
故答案為：F；
（6）銅與濃硫酸反應，濃硫酸中的硫元素化合價部分降低，表現(xiàn)氧化性，部分不變，表現(xiàn)酸性，
故答案為：BE；
（7）碳與濃硫酸反應，濃硫酸中的硫元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，
故答案為：E．
點評：本題考查濃硫酸的性質，難度不大．熟悉硫酸的性質是解題關鍵，要注意相關知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關堿金屬元素的性質判斷正確的是（　�。�
A、K與水反應最劇烈
B、Rb比Na活潑，故Rb可以從Na的鹽溶液中置換出Na
C、堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性
D、從Li到Cs都易失去最外層一個電子，且失電子能力逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列方程式：
（1）在NaClO溶液中通入足量SO2，寫出發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（2）S與Cl2的水溶液充分反應可生成2種強酸，該反應的化學反應方程式是
 
．
（3）無色有刺激性氣味的SO2氣體與含1.5mol Cl的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5NA個電子轉移時，該反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

19.2g的銅完全溶解在某濃度的硝酸中，生成8.96L（標準狀況）的氣體；則被還原的硝酸的物質的量為
 
，參加反應硝酸的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一定體積的密閉容器中加入1mol A、0.3mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0～t1階段c（B）未畫出．圖（Ⅱ）為t2時刻后改變反應條件，化學反應速率隨時間變化的情況，四個階段改變的條件均不相同，每個階段只改變濃度、溫度、壓強、催化劑中的一個條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

請回答下列問題：
（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C物質的濃度變化表示的反應速率為
 
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
 
，B的起始物質的量濃度為
 
，該反應的方程式為
 
．
（3）各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=
 
（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為（用“＞”、“＜”或“=”連接）：
 
．
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入0.2mol A、0.1mol B和0.6mol C，則起始時反應
 

（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”），C的平衡濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，回答：
（1）該物質官能團名稱
 
．
（2）該物質的分子式
 
．
（3）1mol該物質與足量NaOH溶液反應，最多消耗
 
mol NaOH，若1mol該物質在一定條件下與H2加成反應，最多消耗H2
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題：
（1）上述反應中，x=
 
，y=
 
，z=
 
，氧化劑是
 
．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有
 
（填序號）．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質中的某一種就能使NaNO2轉化為不引起污染的N2，該物質是
 
．
A．NaCl          B．KMnO4  C．NH4Cl             D．濃硫酸
（4）飲用水中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請配平化學方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═
 
+3N2↑．若反應過程中轉移5mol電子，則生成標況下的N2體積為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A是組成有機物的必要元素，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與B為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品．下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑：D＞C＞B＞A
B、C與B只能形成一種化合物
C、A、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強
D、C和E的單質可通過電解飽和的CE水溶液獲得

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是（　　）
A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
B、已知25℃時Ksp （AgCl）=1.8×10-10，則在0.3mol?L-1NaCl溶液中，Ag+的物質的量濃度最大可達到6.0×10-10mol?L-1
C、25℃時，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水電離出來的c（OH-）大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出來的c（OH-）
D、室溫下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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