【題目】對(duì)于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會(huì)使平衡常數(shù)減小

B.改變反應(yīng)的溫度，平衡常數(shù)不一定變化

C.K=

D.K＝

【答案】D

【解析】

A、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度變化，增大c(H2O)或減小c(H2)，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨能量變化，改變溫度平衡一定發(fā)生變化，平衡常數(shù)一定變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫入表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到，固體和純液體不寫入表達(dá)式，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+

C. 傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)中燃料的噴嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高溫氮?dú)饬髦兄迫�。完成下列填空：______SiO2+______C+______N2______Si3N4+______CO。

（1）試配平該化學(xué)反應(yīng)方程式，將系數(shù)填寫在對(duì)應(yīng)位置上。在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________

（2）反應(yīng)中______被還原，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1mol 時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為______。

（3）在該反應(yīng)體系中：所涉及物質(zhì)屬于非極性分子的電子式為______；所涉及元素中原子半徑最大的原子的最外層電子排布式為______。

（4）反應(yīng)的主要產(chǎn)物氮化硅所屬的晶體類型為______，證明氮化硅組成元素非金屬性強(qiáng)弱：

（Ⅰ）寫出一個(gè)化學(xué)事實(shí)______；

（Ⅱ）從原子結(jié)構(gòu)上進(jìn)行說(shuō)明：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生N2O4（g）2NO2（g），若反應(yīng)物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s，那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1，所需反應(yīng)時(shí)間為（　�。�

A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓ ＋ 2HClO

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－

C.澄清石灰水與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D.銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液： Al3＋＋2(SO4)2－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為探究溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)：

已知：AgSCN為白色難溶物。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.①中的白色沉淀是

B.向①的試管中滴加KI溶液，有黃色沉淀生成證明存在

C.②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.對(duì)于③中紅色褪去的原因可能與平衡移動(dòng)原理有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是_____。(用元素符號(hào)回答)

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為：_________________。

②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c(NO)/c(NO2)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

（3）硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NO與NO2)尾氣。氮氧化物(NO與NO2)用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（4）現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表:

硝酸體枳（mL)

100

200

300

400

剩余固體（g)

18.0

9.6

0

0

放出氣體的體積（mL)

2240

4480

6720

計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為_______________。

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