【題目】在恒溫恒容容器中發(fā)生N2O4(g)2NO2(g),若反應(yīng)物的濃度由0.1molL﹣1降到0.06molL﹣1需20s,那么由0.06molL﹣1降到0.036molL﹣1,所需反應(yīng)時(shí)間為( 。
A. 10 sB. 12 sC. 大于12 sD. 小于12 s
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。
(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式:_____。
(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按3:1(體積比)在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為,此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_____。
(3)設(shè)備B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(4)利用以上流程,若N2與H2合成氨時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率如上題所求,氨氣催化氧化制硝酸時(shí)損失20%,其他環(huán)節(jié)損失忽略不計(jì),則9噸H2最多可制取_____噸硝酸銨。
(5)某課外小組運(yùn)用原電池原理合成氨,其裝置結(jié)構(gòu)如圖所示:
該裝置的負(fù)極為_____(填a或b),試寫出a極的電極反應(yīng)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉鉬的化學(xué)原理為:
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2
②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法中正確的是
A.MoS2煅燒產(chǎn)生的尾氣可以直接排到空氣中
B.MoO3是金屬氧化物,也是堿性氧化物
C.H2MoO4是一種強(qiáng)酸
D.利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3,所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素a、b、c、d、e,其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,下列說法錯(cuò)誤的是
A. c元素的離子半徑比e的離子半徑小
B. d元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比e元素弱
C. b、c、d三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互間能發(fā)生反應(yīng)
D. a與b兩種元素可形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二醛(OHC-CHO)是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。某小組利用乙醛液相硝酸氧化法制備乙二醛并測定乙二醛純度,裝置如圖所示:
已知:①NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)。
②幾種有機(jī)物的部分性質(zhì)如表所示:
乙醛 | 乙二醛 | 乙二酸 | 乙酸 | |
沸點(diǎn)/℃ | 20.8 | 50.5 | 109 | 117.9 |
溶解性 | 與水、有機(jī)溶劑互溶 | 溶于水、乙醇等 | 溶于水和有機(jī)溶劑 | 與水、乙醇互溶 |
密度/gcm-3 | 0.78 | 1.27 | 1.90 | 1.05 |
相對(duì)分子質(zhì)量 | 44 | 58 | 90 | 60 |
實(shí)驗(yàn)步驟:
①取20 mL乙醛裝于燒瓶,加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化劑,向燒瓶中緩慢滴加2 mol·L-1硝酸至乙醛完全反應(yīng)為止;
②提純產(chǎn)品,最終得到10.0 mL產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)盛裝硝酸的儀器名稱是___________。
(2)實(shí)驗(yàn)中,觀察到裝置B中溶液變?yōu)樽厣苽湟叶┑幕瘜W(xué)方程式為________________。
(3)向燒瓶中滴加硝酸要“緩慢”,其目的是___________;判斷燒瓶中制備乙二醛的反應(yīng)已完成的標(biāo)志是___________。
(4)分離提純產(chǎn)品,宜選擇下列裝置___________(填字母)。
(5)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),該實(shí)驗(yàn)中乙二醛的產(chǎn)率約為___________(填字母)。
a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%
(6)實(shí)驗(yàn)室可用酸性KMnO4溶液測定乙二醛的純度,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:18H++6MnO4-+5C2H2O2→10CO2↑+6Mn2++14H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下:取V mL產(chǎn)品,加蒸餾水稀釋至250 mL,量取25.00 mL稀釋后的溶液于錐形瓶,滴加5.00 mL稀硫酸,用c mol·L-1 KMnO4溶液,三次平行實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液體積如下:
實(shí)驗(yàn) | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
V[KmnO4(aq)]/mL | 20.05 | 22.40 | 19.95 |
滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________;該產(chǎn)品純度為___________g·mL-1(用含V和c的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由硫鐵礦“燒渣”(主要成分Fe3O4,Fe2O3,FeO和部分難溶于酸的雜質(zhì))制備綠礬(FeSO47H2O)的流程如下:
已知:FeS2(S的化合價(jià)為-1)難溶于水。
(1)①中加入的酸為____________(填名稱)。
(2)①中生成Fe3+的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。
(3)檢驗(yàn)②中Fe3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為Fe2+實(shí)驗(yàn)方法:取適量溶液2,____________。
(4)通過③得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、____________、洗滌、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的是
A.用萃取的方法分離煤油和汽油
B.用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體
C.用如圖裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)
D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進(jìn)行鑒別
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用黃銅礦(主要成分是CuFeS2)生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下:
(1)已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子,該氣體具有漂白性。請(qǐng)分別寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式是___________________、__________________。
(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________,硫、氧元素相比,第一電離能較大的是________。
(3)反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是________,分子的空間構(gòu)型是________。
(4)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn),CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體,請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到相應(yīng)目的的是
A | B | C | D | |
目的 | 比較碳酸根與碳酸氫根水解程度 | 研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 | 比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 | 比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱 |
實(shí)驗(yàn)方案 |
A. AB. BC. CD. D
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