【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
分析上述數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明, 對(duì)反應(yīng)速率有影響, 反應(yīng)速率越大,能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有 (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ,其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是 。
(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng),反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近,推測(cè)其原因: _________ 。
【答案】(1)固體反應(yīng)物的表面積 表面積越大 1和2
(2)1、3、4、6、8或2和5
(3)反應(yīng)溫度 6和7,8和9
(4)可能是稀硫酸過(guò)量,金屬完全反應(yīng),放出的熱量相等,所以使等體積溶液的溫度變化值相近
【解析】(1)實(shí)驗(yàn)4和5:金屬質(zhì)量相等,稀硫酸濃度相同,反應(yīng)前溫度相同,粉末狀比絲狀金屬反應(yīng)快,最終溫度高。固體形狀(固體反應(yīng)物的表面積)對(duì)反應(yīng)速率有影響,固體與液體接觸面積越大,反應(yīng)速率越大。類似實(shí)驗(yàn)還有1和2。
(2)其他條件相同,濃度不同的實(shí)驗(yàn)有1、3、4、6、8或2和5。
(3)其他條件相同僅溫度不同的實(shí)驗(yàn)有6和7,8和9。
(4)Q=mcΔt,溶液質(zhì)量相近,比熱容相近,溫度變化量相近,說(shuō)明Q相同。表格數(shù)據(jù)中,金屬質(zhì)量相等,即一定質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)放出的熱量相同。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列排列順序正確的是( )
A. 微粒半徑:Mg2+>F- B. 穩(wěn)定性:HI>HBr
C. 熔點(diǎn):Al>Na D. 酸性:H2SO4>HClO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置制取NH3,并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3,最后回收NH4Cl,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲制取NH3
B. 用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C. 用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時(shí),用玻璃棒不停的在漏斗內(nèi)攪拌
D. 用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4-、Cl-
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),以下分析不正確的是
A. 在5L固定容積的密閉容器內(nèi),前2分鐘消耗2molN2,則v(N2)=0.2mol·L-1·min-1
B. 改變條件可使H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)100%
C. 每消耗3molH2,必然生成2molNH3
D. 合成氨是人類科學(xué)史上的一項(xiàng)重大突破,緩解了糧食不足問(wèn)題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。
(1)在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀,副產(chǎn)物是黑色沉淀M。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為__________________。由鋰離子有機(jī)高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池,電池反應(yīng)為L(zhǎng)i+M=LiM(s),消耗8.7gM時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子。則該電池正極的電極反應(yīng)為___________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制備O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后,收集到
amolO2,在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸,加熱又收集到bmolCl2。設(shè)錳元素全部
轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中,當(dāng)a+b=0.8mol時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為______L;
(3)電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4。工業(yè)上,通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻,小火加熱至熔融,即可得到綠色的K2MnO4 ,化學(xué)方程式為_______________________________。用鎳片作陽(yáng)極(鎳不參與反應(yīng)),鐵板為陰極,電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過(guò)程用流程圖表示如下:
則D的化學(xué)式為___________;陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________;陽(yáng)離子遷移方向是___________________。
(4)高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物為Mn2+,廢液中c(Mn2+)濃度較大時(shí)會(huì)污染水體。實(shí)驗(yàn)室可以用過(guò)二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗(yàn)廢水中Mn2+,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變紫紅色(還原產(chǎn)物為SO42-)。過(guò)二硫酸可以看成是H2O2的衍生物,過(guò)二硫酸銨中含有過(guò)氧鍵(-O-O-)。寫出檢驗(yàn)Mn2+的離子方程式_________________________________。如果將這個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)成鹽橋原電池,鹽橋中溶液最好選用______________。(選填:飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素WXYZ的原子序數(shù)依次增加pqr是由這些元素組成的二元化合物mn分別是元素YZ的單質(zhì),m是生產(chǎn)生活中運(yùn)用最廣泛的金屬單質(zhì),n通常為深紅棕色液體,r是一種強(qiáng)酸,p是來(lái)自于煤的一種常見(jiàn)有機(jī)物,s是難溶于水比水重的油狀液體上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是
A. 四種元素中存在第三周期元素
B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)
C. 常溫下將m投入濃硫酸中不發(fā)生任何反應(yīng)
D. p的最簡(jiǎn)式是CH2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料,可制作燃料電池。
(1)為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2, 一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1T1溫度下,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖。
請(qǐng)回答:
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的反應(yīng)速率v(H2)=_____________________。
②能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____________(填字母序號(hào),下同)。
A.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
B.恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C.一定條件下,CO2、和CH3OH的濃度相等
D.一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2的同時(shí)生成1 mol CH3OH
③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是______________。
A.加入催化劑 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.升高溫度 D.將H2O(g)從體系中分離
④求此溫度(T1)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
⑤另在溫度(T2)條件下測(cè)得平衡常數(shù)K2,已知T2>T1,則K2______K1(填“>”、“=”或“<”)。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
則1 mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的ΔH=_________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
(3)用甲醇在熔融的碳酸鹽中也可制作成燃料電池,該燃料電池的正極通入的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com