【題目】下列排列順序正確的是（ ）

A. 微粒半徑：Mg2+>F- B. 穩(wěn)定性：HI>HBr

C. 熔點：Al>Na D. 酸性：H2SO4>HClO4

【答案】C

【解析】根據(jù)元素周期律解答。

A. 核外電子排布相同時微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則微粒半徑：Mg2+＜F-，A錯誤；

B. 同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，則穩(wěn)定性：HI＜HBr，B錯誤；

C. 鋁原子半徑小于鈉原子半徑，價電子數(shù)大于鈉的，則熔點：Al＞Na，C正確；

D. 非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H2SO4＜HClO4，D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與短點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標(biāo)記出來。己知利用某寫有機物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為：，下列敘述中錯誤的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. Q的氯代物只有3種

C. NBD和Q互為同分異構(gòu)體 D. NBD的同分異構(gòu)體可能是芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.10 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列說法正確的是

A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N點所示溶液中溶質(zhì)一定含NH4Cl，可能還含HCl

C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. Q點所示溶液中c(NH4+)> c(Cl－)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下1molC3H8發(fā)生如下反應(yīng)：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的轉(zhuǎn)化率為80%，且混合氣體中m(CH4)=m(H2),則下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為35.2

B. 兩種烯烴物質(zhì)的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)為1∶1

C. 將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液增重128g

D. 兩種烯烴物質(zhì)的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)為0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”下列說法不正確的是(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅)

A．該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的下列敘述中錯誤的是（ ）

①等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，Na2CO3產(chǎn)生的CO2多

②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是NaHCO3的兩倍

③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

④通常狀況下，相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同

A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1) 三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A______________；B_______________；C________________。

(2) 這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)_______（“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

(3) 寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵

C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D.鍵的極性決定了分子的極性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）實驗4和5表明， 對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越大，能表明同一規(guī)律的實驗還有 (填實驗序號)。

（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有 (填實驗序號)。

（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。

（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因： _________ 。

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