Question

12．下列有關原電池說法中正確的是（　　）

• A． （1）（2）中活潑的Mg均作負極
• B． （2）中Mg作正極，電極反應式為6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑
• C． （3）中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺
• D． （4）中Cu作正極，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

分析 裝置（1）中Mg、Al均與硫酸反應，但Mg比Al活潑，Mg為負極、Al為正極；
裝置（2）中Al與氫氧化鈉反應，而Mg不反應，Al為負極，Mg為正極；
裝置（3）中Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸反應，Cu為負極，F(xiàn)e為正極；
裝置（4）中Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：裝置（1）中Mg、Al均與硫酸反應，但Mg比Al活潑，Mg為負極、Al為正極；
裝置（2）中Al與氫氧化鈉反應，而Mg不反應，Al為負極，Mg為正極；
裝置（3）中Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，而Cu與濃硝酸反應，Cu為負極，F(xiàn)e為正極；
裝置（4）中Fe比Cu活潑，F(xiàn)e作負極，Cu作正極，發(fā)生吸氧腐蝕．
A．（1）中Mg為負極，但（2）中Al作負極，故A錯誤；
B．（2）中Mg作正極，電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑，故B正確；
C．（3）中Fe作正極，Cu作負極，負極的電極反應式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，故C錯誤；
D．（4）中Cu作正極，電極上發(fā)生還原反應，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查原電池工作原理，原電池本質是氧化還原反應，根據(jù)發(fā)生的反應判斷原電池的電極，掌握原電池、電解池電極判斷方法，難度中等．