4．升高溫度，下列常數(shù)中不一定增大的是（　�。�
A．電離常數(shù)KaB．化學(xué)平衡常數(shù)K
C．水的離子積常數(shù)KwD．鹽的水解常數(shù)Kh

分析 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，結(jié)合平衡移動分析K的變化，以此來解答．

解答 解：A．弱酸弱堿的電離吸熱，則升高溫度電離平衡常數(shù)Ka增大，故A不選；
B．可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K不一定增大，故B選；
C．水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數(shù)Kw增大，故C不選；
D．水解反應(yīng)吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及平衡移動的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)及受溫度的影響為解答的關(guān)鍵，注意平衡常數(shù)只受溫度的影響，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（　　）
A．合成洗滌劑B．合成纖維C．合成橡膠D．塑料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．氫化鈉與水反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對該反應(yīng)的描述正確的是（　　）
A．NaH是氧化劑B．H2O是氧化劑
C．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：1D．每生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)原電池說法中正確的是（　�。�
A．（1）（2）中活潑的Mg均作負(fù)極
B．（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C．（3）中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D．（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有機(jī)物A的蒸汽密度為6.7g•L-1（已折算為標(biāo)況），現(xiàn)取15g A完全氧化，產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重39.6g．用現(xiàn)代物理方法測定：
①核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5組峰，其峰面積之比為1：2：2：2：3．
②利用紅外光譜儀可初步檢測有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測得A分子中具有一個苯環(huán)結(jié)構(gòu)，一個C-O-C結(jié)構(gòu)和一個C=O結(jié)構(gòu)，且A的苯環(huán)上只有一取代基．
③性質(zhì)實(shí)驗(yàn)證明，A能在稀硫酸作用下生成兩種有機(jī)物，且其中一種有酸性．
（1）通過計算求A的相對分子質(zhì)量及分子式．
（2）根據(jù)譜圖信息寫出A的三種可能結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A．28gCO與N2的混合物中含有的分子總數(shù)為NA
B．常溫、常壓下，22.4LO2中含有的O2分子數(shù)為NA
C．1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為2NA
D．過量的鐵1molCl2充分反應(yīng)時，鐵失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某氧化銅（CuO）粉末中混有少量氧化亞銅（Cu2O），課外活動小組的同學(xué)利用如圖所示裝置測定其中Cu2O的含量，請根據(jù)圖示內(nèi)容回答下列問題：

（1）X是H2（可能混有少量水和二氧化碳），A裝置的作用是吸收二氧化碳，B裝置的作用是干燥氫氣．
（2）已知Cu2O在加熱條件下也能被H2還原為Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O．
（3）已知反應(yīng)前混合物的總質(zhì)量為22.4g，待裝置冷卻后停止通入H2，測得U型管內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量增加了3.6g，則原混合物中Cu2O的質(zhì)量為6.8g．
（4）若沒有E裝置，則測得的Cu2O的質(zhì)量偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生S02的主要原因．工業(yè)上有多種方法 可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的S02轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2S03溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V （Na2S03）：V （NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的S02后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置如圖1和加熱裝置略，氣密性己檢驗(yàn)）：
己知：Na2S03（固體）+H2S04（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S04+S02↑+H20
反應(yīng)開始后，A中Na2S03固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認(rèn)為B中白色沉淀是S02與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaS03，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaS04，產(chǎn)生BaSO4的原因是：
①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．
②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀
為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaS03沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動 并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置如圖2和加熱裝置略，氣密性己檢驗(yàn)）：
反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成：B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液，滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾
④通過甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀．不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)大于在原溶劑中的溶解度

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