將某溫度下NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的溶液150mL加100g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成14%．則原溶液的物質(zhì)的量濃度是


  1. A.
    1.0 mol/L
  2. B.
    2.0 mol/L
  3. C.
    3.0 mol/L
  4. D.
    4.0 mol/L
C
分析：可假設(shè)原溶液的質(zhì)量為mg，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算m，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算NaNO3的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算NaNO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算．
解答：設(shè)原溶液的質(zhì)量為mg，
則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則m×22%=（m+100）×14%，解之得m=175，
則在150mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的NaNO3溶液中，含NaNO3的質(zhì)量為175×22%=38.5g，
物質(zhì)的量為=0.45mol，
原溶液的物質(zhì)的量濃度是=3mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)溶液的稀釋計(jì)算，一般做題方法是根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某溫度下NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的溶液150mL加100g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成14%．則原溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 模擬題 題型：填空題

(1)用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………②
①下列說法正確的是___________。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)正=υ(CO)正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol 時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為______________。
(2)發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：______________________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時(shí)陽極的電極反應(yīng)：____________________________。
(4)將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時(shí)，剩余固體的成分為________________。（填化學(xué)式）；在280℃時(shí)，剩余固體的成分為________________。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 模擬題 題型：填空題

(1)用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下
CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H= -36kJ/mol ①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol ②
①下列說法正確的是_________。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)正=υ(CO)正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol 時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為__________。
(2)發(fā)藍(lán)液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的
Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑ ②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：______________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時(shí)陽極的電極反應(yīng)：_________________。
(4)將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時(shí)，剩余固體的成分為____________。（填化學(xué)式）；在280℃時(shí)，剩余固體的成分為____________。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：2007-2008學(xué)年天津五中高二（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將某溫度下NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的溶液150mL加100g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成14%．則原溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A．1.0 mol/L
B．2.0 mol/L
C．3.0 mol/L
D．4.0 mol/L

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