(1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學方程式如下
CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H= -36kJ/mol ①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol ②
①下列說法正確的是_________。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當反應①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應達平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol 時，假定只發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為__________。
(2)發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的
Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑ ②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：______________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：_________________。
(4)將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時，剩余固體的成分為____________。（填化學式）；在280℃時，剩余固體的成分為____________。（填化學式）
(1)①D；②1.35
(2)Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH
(3)3H2O+2Al-6e-=Al2O3+6H+
(4)MnC2O4；MnO
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣將會成為21世紀最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法．有關(guān)的熱化學方程式如下：CH4（g）+
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O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ?mol-1…①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol-1…②
（1）下列說法正確的是
C
C
．
A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ?mol-1
B．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
C．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1
（2）工業(yè)上常采用甲烷與水蒸氣作用制氫氣，為何不用其他的烴與水蒸氣作用制取氫氣？
①甲烷來源豐富制氫成本低；②甲烷比其它烴的含氫量高，等質(zhì)量烴制氫時用甲烷的收率是最高的
①甲烷來源豐富制氫成本低；②甲烷比其它烴的含氫量高，等質(zhì)量烴制氫時用甲烷的收率是最高的
．
（3）某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．當甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為
1.35
1.35
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三第四次模考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學方程式如下:

CH4(g)+1/2O2(g)  CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②

①下列說法正確的是      ____

A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol

B．當反應①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應達平衡狀態(tài)

C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大

D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲

烷的物質(zhì)的量之比為6∶1

②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。當甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為   _______

（2）發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：

3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；

8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；

以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：        __________________

 

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科目：高中化學 來源：0110 模擬題 題型：填空題

(1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關(guān)的熱化學方程式如下：
CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………②
①下列說法正確的是___________。
A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
B．當反應①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應達平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol 時，假定只發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。當甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為______________。
(2)發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：______________________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：____________________________。
(4)將固體草酸錳MnC2O4·2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時，剩余固體的成分為________________。（填化學式）；在280℃時，剩余固體的成分為________________。（填化學式）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省湖州市高二（下）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

氫氣將會成為21世紀最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法．有關(guān)的熱化學方程式如下：CH4（g）+O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ?mol-1…①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol-1…②
（1）下列說法正確的是______．
A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ?mol-1
B．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
C．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發(fā)生反應①與②時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1
（2）工業(yè)上常采用甲烷與水蒸氣作用制氫氣，為何不用其他的烴與水蒸氣作用制取氫氣？______．
（3）某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．當甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為______．

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