【題目】(1)已知在常溫常壓下:

①CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g) ΔH=-354.8 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)===H2O(l)  ΔH=-44.0 kJ·mol-1

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池,充電一次可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________________。

②若以該電池為電源,用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H

Cl

SO42-

c/(mol·L-1)

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。陽極上最先發(fā)生的反應(yīng)為___________________________;從各階段的電解總反應(yīng)方程式來看,最初是電解__________(填寫化學(xué)式,下同)溶液,然后是電解________溶液,最后是電解H2O。

【答案】 CH3OH(l)+O2(g)===CO2 (g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ·mol-1 CH3OH-6e+8OH=CO32-+6H2O 2Cl-2e=Cl2 CuCl2 HCl

【解析】本題考查的是蓋斯定律和原電池與電解池的電極反應(yīng)的書寫和計(jì)算等,關(guān)鍵為掌握電解池中的離子放電順序。

(1)根據(jù)蓋斯定律分析,將方程式進(jìn)行按照①+②÷2+③×2運(yùn)算得熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)===CO2 (g)+2H2O(l) ΔH=-354.8-566/2-44×2=-725.8 kJ·mol-1 ;(2) ①原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),甲醇在負(fù)極放電,堿性條件下生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)為:CH3OH-6e+8OH=CO32-+6H2O②電解時(shí)開始為陽極氯離子放電,電極反應(yīng)為:2Cl-2e=Cl2↑,陰極為銅離子放電,即開始電解氯化銅。電解一段時(shí)間后,當(dāng)兩極收集到相同體積的氣體,說明陰極銅離子完全反應(yīng)后,氫離子放電, 根據(jù)表格中氯離子和銅的數(shù)目分析,氫離子放電時(shí)陽極為氯離子放電,則電解的為HCl。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)

D. NH4的電子式為 ,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

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【題目】不屬于有機(jī)物的特點(diǎn)是(

A.大多數(shù)有機(jī)物難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑

B.有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜,一般反應(yīng)速率較慢

C.絕大多數(shù)有機(jī)物受熱不易分解,且不易燃燒

D.絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì),不易導(dǎo)電,熔點(diǎn)較低

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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電腦顯示屏生產(chǎn)過程中有大量的廢玻璃粉末(SiO2、Fe2O3CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))產(chǎn)生。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)濾渣A的主要成分是_____________;洗滌濾渣A除去的陽離子主要是________(填離子符號),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的操作是________________________;

(2)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是_____________________;

(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP________(不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等;

(4)步驟④中反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________。

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