【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲裝置構(gòu)成銅鋅原電池

B. 用圖乙所示裝量加熱AlCl3飽和溶液然后利用余熱蒸干制備AlCl3固體

C. 丙裝置里圖I燒瓶中充滿氨氣,燒杯中盛裝水,在圖II的錐形瓶中,加入足量的Cu與稀硝酸,圖I和圖II都產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象且原理相同

D. 利用丁裝置制取SO2,并檢驗其還原性,小試管中的試劑可為酸性KMnO4溶液

【答案】D

【解析】A. 構(gòu)成原電池的條件是使自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分別在兩極上發(fā)生,此裝置氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)都在左側(cè)燒杯發(fā)生,右側(cè)燒杯 不發(fā)生反應(yīng),不能構(gòu)成原電池,應(yīng)該將兩溶液對調(diào),A錯誤;B. 加熱AlCl3飽和溶液,促進(jìn)AlCl3水解生成氫氧化鋁沉淀,不能制備AlCl3,B錯誤;C.圖I產(chǎn)生噴泉是利用氨氣極易溶于水,使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速較小,液體迅速上升產(chǎn)生噴泉,圖II是錐形瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,將液體壓入燒瓶,產(chǎn)生了噴泉,原理不相同,C錯誤;D.酸性KMnO4溶液紫色變淺或褪色,證明SO2具有還原性,D正確;因此,本題答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,存在著氯離子的是( 。
A.氯酸鉀溶液
B.次氯酸鈉溶液
C.液氯
D.氯水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下,甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物,且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 丁和戊中所含元素種類相同

B. 簡單離子半徑大小:X<Y

C. 氣態(tài)氫化物的還原性:X>Z

D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素,COCO2是碳的最常見氧化物。

(1)研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在太陽能的作用下,缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2,其過程如圖1所示。過程的化學(xué)方程式是______。在過程中每產(chǎn)生0.1molO2,轉(zhuǎn)移電子______mol。

(2)在催化劑作用下,將二氧化碳和氫氣混合反應(yīng)生成甲烷,是目前科學(xué)家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。

已知

共價鍵

C=O

H—H

C—H

O—H

鍵能/(kJmol-1)

745

436

413

463

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol-1。

1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2,控制條件(催化劑:銠鎂合金、高溫T1)使之反應(yīng),若測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨著時間的變化如圖2所示。則4 min時容器內(nèi)氣體的密度為______;溫度T1 下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器,投料量、催化劑和反應(yīng)溫度均保持不變,則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時對應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)的點是______(填字母)。

(3)工業(yè)合成原料氣CO會與設(shè)備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應(yīng),生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料,也是有機(jī)合成中供給一氧化碳的原料,還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示,在石英真空管的溫度為T1一端,放入少量粗鎳和CO(g),一段時間后,在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2(填“>”“<”“=”),上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)用十分廣泛。

(1)二價鈷離子的核外電子排布式為______;鶓B(tài)Co原子核外3d能級上有______個未成對電子。Co與Ca屬同周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬鈷熔沸點都比鈣高,原因是______。

(2)0.1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ鍵數(shù)目是______,K3[Co(NO2)6]中K、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______

(3)化合物四氨基鈷酞菁分子的結(jié)構(gòu)式如圖。四氨基鈷酞菁中N原子的雜化軌道類型為______

(4)[Co(NH3)6]Cl3晶體可由CoCl2溶于氨水并通入空氣制得,該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是______

(5)一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則晶體中與每個O2-緊鄰的O2-______個,該鈷的化合物的化學(xué)式是______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F數(shù)為________,圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為________

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為________

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________,其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二醛是一種低級醛,它有著極其活躍的化學(xué)反應(yīng)性,并有廣泛的用途。

I.乙二醛的工業(yè)制法如下:

(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反應(yīng)的離子方程式為___________。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點,但也存在比較明顯的缺點是____________ 。

(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g) △H=-78kJ/mol K1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-484kJ/mol K2

乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時,乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度在450~495℃之間和超過495℃時,乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是____、____

II.乙二醛的用途之一是可以電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH),其生產(chǎn)裝置如圖所示,通電后,陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸。

(3)陰極反應(yīng)式為_________。

(4)陽極液中鹽酸的作用,除了產(chǎn)生氯氣外,還有__________作用。

(5)保持電流強(qiáng)度為aA,電解tmin,制得乙醛酸mg,列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=__________ (已知:法拉第常數(shù)為fC·mol-l)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某公司設(shè)計的用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下,有關(guān)說法正確的是

A. 電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O

B. 電池工作時,OH-向正極移動

C. 電極 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O

D. 電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃時,向20mL濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水,測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是

A. a點溶液中,c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5

B. b點溶液中,c(NH4+) > c(CH3COOH)

C. c點溶液中,c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. c點水的電離程度小于d

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案