把a(bǔ) molO
2和b mol SO
2氣體充入一密閉容器中,高溫條件下發(fā)生反應(yīng)O
2+2SO
2?2SO
3(1)圖中曲線表示上述反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化,則上述反應(yīng)正反應(yīng)為
反應(yīng).(填“吸熱”或“放熱”)
(2)①若反應(yīng)達(dá)平衡后SO
2、O
2和SO
3的物質(zhì)的量之比為3:4:6,保持其它條件不變,降低溫度后達(dá)到新的平衡時(shí),O
2和SO
3的物質(zhì)的量分別是1.1mol和2.0mol,此時(shí)容器內(nèi)SO
2的物質(zhì)的量應(yīng)是
mol
②若要使平衡時(shí)反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等,則a、b之比k應(yīng)滿足
A.1<
<3 B.
<
<
C.3<
<4 D.
<
<
(3)在相同溫度下,上述反應(yīng)發(fā)生在體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,a=b,達(dá)平衡過程中,甲保持體積不變,乙保持壓強(qiáng)不變,若甲中SO
2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙中SO
2的轉(zhuǎn)化率
p% (填“<”,“>”或“=”)
(4)Li-SOCl
2電池常用于心臟起搏器,其電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl
4-SOCl
2.電池的總反應(yīng)為:4Li+2SOCl
2=4LiCl+S+SO
2.電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為
.
(5)0.1mol/LKHSO
4和0.1mol/LNa
2S溶液等體積混合后,溶液能使pH試紙變藍(lán),則c(S
2-)+c(H
2S)+c(HS
-)+c(SO
42-)=
mol/L(假設(shè)H
2S氣體不逸出)
(6)要使常溫下0.2mol?L
-1CuSO
4溶液中Cu
2+沉淀較為完全(使Cu
2+濃度降至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH≥
(K
sp Cu(OH)
2=2×10
-20)