19．近日某著名白酒生產(chǎn)企業(yè)又陷入“塑化劑”事件．據(jù)稱“塑化劑”大量超標的白酒被人飲用后，可引起肝癌．常見的塑化劑DEHP分子結構如圖：關于該塑化劑的說法錯誤的是（　�。�
A．塑化劑DEHP分子中含有碳、氫和氧三種元素
B．塑化劑DEHP分子中至少含有兩種官能團
C．塑化劑DEHP分子易溶于酒精
D．塑化劑DEHP分子可發(fā)生取代反應 加成反應

分析 A．該塑化劑中含有C、H、O三種元素；
B．該塑化劑中含有酯基；
C．有機溶質易溶于有機溶劑；
D．該物質中含有苯環(huán)和酯基，具有苯和酯的性質．

解答 解：A．該塑化劑中含有C、H、O三種元素，故A正確；
B．該塑化劑中只含有酯基一種官能團，故B錯誤；
C．有機溶質易溶于有機溶劑，塑化劑和乙醇都是有機物，根據(jù)相似相溶原理知，塑化劑DEHP分子易溶于乙醇，故C正確；
D．該物質中含有苯環(huán)和酯基，具有苯和酯的性質，苯環(huán)能發(fā)生加成反應和取代反應，酯基能發(fā)生取代反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系、相似相溶原理等知識點是解本題關鍵，注意：酯基中碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對藥品的作用和使用，下列說法正確的是（　�。�
A．R表示非處方藥，OTC表示處方藥
B．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗
C．長期大量使用阿司匹林可以預防某些疾病，沒有任何副作用
D．阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛藥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．滴加甲基橙顯黃色的溶液：Na+、NO3-、SO32-、Fe3+
B．加入Al粉能放出H2的溶液：Al3+、NO3-、HCO3-、Ba2+
C．c（OH -）水=1×10-12的溶液：K+、NH4+、Cl -、SO42-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液：Fe 2+、Cl -、Ba 2+、ClO -

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于實驗安全說法正確的是（　�。�
A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C．實驗室可用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈
D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．稱為“現(xiàn)代有機合成之父”的伍德沃德曾組織14個國家的110位化學家，協(xié)同攻關，探索維生素B12的結構，其結構如圖對此結構的下列說法中，正確的是（　�。�
A．維生素B12屬于有機物B．維生素B12屬于無機物
C．維生素B12屬于烴D．維生素B12屬于芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列與含氯化合物有關的說法正確的是（　　）
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質
B．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
D．電解NaCl溶液得到22.4L H2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取30mL 1mol•L-1鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)見下表：
實驗序號甲乙丙
合金質量/mg255385459
生成氣體體積/mL280336336
（1）甲組中反應的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑、2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）乙組中鹽酸不足（填“足量”或“不足量”）．
（3）Mg、Al物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ/mol．
為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機構用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如下表（CO2和N2的起始濃度為0）．
時間/s012345
c（NO）/×10-4 mol•L-110.04.502.501.501.001.00
c（CO）/×10-3 mol•L-13.603.052.852.752.702.70
回答下列問題：
（1）在上述條件下該反應能自發(fā)進行，則正反應必然是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內的平均反應速率v（N2）=1.42×10-4 mol•L-1•s-；t1℃時該反應的平衡常數(shù)K=5000．
（3）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時改變下列條件，能提高NO轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑
B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度
D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．根據(jù)下表設計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如圖所示：
實驗編號T/℃NO初始濃度/mol•L-1CO初始濃度/mol•L-1催化劑的比表面積/m2•g-1
①3501.20×10-35.80×10-3124
②2801.20×10-35.80×10-3124
③2801.20×10-35.80×10-382
則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的實驗編號依次為③②①．
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
則處理汽車尾氣反應中的a=-746.5．
（6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關反應為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．
向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反應，有關數(shù)據(jù)如下表：
NON2CO2
起始濃度/mol•L-10.1000
平衡濃度/mol•L-10.040.030.03
平衡后升高溫度，再次達到平衡測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則△H4＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生活中的應用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進行電解，則化學方程式為：2Al2O 3$\frac{\underline{\;\;\;750℃-970℃\;\;\;}}{通電，Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2．
其電極均由石墨材料做成，電解時不斷消耗的電極是陽極（填“陰極”或“陽極”）．
（2）對鋁制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以處理過的鋁材為陽極，在H2SO4溶液
中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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