14．稱為“現(xiàn)代有機合成之父”的伍德沃德曾組織14個國家的110位化學家，協(xié)同攻關，探索維生素B12的結構，其結構如圖對此結構的下列說法中，正確的是（　�。�
A．維生素B12屬于有機物B．維生素B12屬于無機物
C．維生素B12屬于烴D．維生素B12屬于芳香族化合物

分析 通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．芳香族是指碳氫化合物分子中至少含有一個帶離域鍵的苯環(huán)的一類有化合物．維生素B12含有C、H、O、N等元素，為烴的衍生物，以此解答該題．

解答 解：維生素B12屬于有機物，含有C、H、O、N等元素，為烴的衍生物，不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，只有A正確．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構和性質，側重于物質的分類的考查，注意相關概念的理解，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．環(huán)境問題是全球共同關注的問題，環(huán)境污染的發(fā)生、危害和防治都與化學有關．根據(jù)有關的化學知識，下列措施和理由之間，因果關系不正確的是（　�。�
A．限制生產(chǎn)含磷洗衣劑-防止湖海出現(xiàn)“赤潮”
B．嚴禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水-防止水土流失
C．不允許焚燒農(nóng)作物秸稈-防止污染空氣
D．限制生產(chǎn)不符合尾氣排放標準的汽車-防止氮氧化物污染空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關化學反應與能量的關系敘述錯誤的是（　�。�
A．能量變化是化學反應的基本特征之一
B．需加熱的化學反應未必都是吸熱反應
C．化學反應中的能量變化只與反應物的狀態(tài)有關與其質量無關
D．石墨轉化為金剛石是吸熱反應說明金剛石總能量更高

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．硅藻土是一種硅質巖石，主要分布在中國、美國等國．它主要由古代硅藻的遺骸所組成．其化學成分以SiO2為主，可用SiO2•nH2O表示，并含有少量的有機質、Al2O3、Fe2O3和MgO等雜質．如圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程．
（1）該工藝流程中多處涉及到過濾操作，其需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、（普通）漏斗．
（2）假設所得反應Ⅰ的濾液中各種金屬陽離子的濃度均為0.001mol/L（ 查數(shù)據(jù)可知部分難溶物的溶度積Ksp數(shù)值如下表所示（25℃））
難溶物溶度積Ksp
Mg（OH）21.8×10-11
Al（OH）31.0×10-33
Fe（OH）38.0×10-38
①由數(shù)據(jù)分析可知，向反應Ⅰ的濾液中逐滴加入NaOH溶液，金屬陽離子的沉淀順序依次為：Fe3+＞Al3+＞Mg2+．（用“離子符號”回答）
②當Fe3+恰好沉淀完全時溶液的PH值為3.3．（已知：lg2=0.3）
（3）反應Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（4）實驗室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉移至塑料燒杯中，加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌．
步驟4：將K2SiF6轉移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O=H2SiO3+4HF+2KF）．
步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol/L NaOH的標準溶液滴定至終點，消耗NaOH標準溶液V mL．
①步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是洗去沉淀表面的HF等雜質；增大K+濃度，減少K2SiF6的損失．
②步驟5中判斷滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入后溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色．
③已知樣品中SiO2的質量分數(shù)可用公式“w（SiO2）=$\frac{15cV×1{0}^{-3}}{a}$×100%”進行計算．
由此分析步驟5中與NaOH標準溶液發(fā)生中和反應的酸為B．
A．H2SiO3       B．HF        C．H2SiO3和HF         D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：NH4++OH-═NH3•H2O
C．CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
D．CuO與鹽酸反應：CuO+2H+═Cu2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．近日某著名白酒生產(chǎn)企業(yè)又陷入“塑化劑”事件．據(jù)稱“塑化劑”大量超標的白酒被人飲用后，可引起肝癌．常見的塑化劑DEHP分子結構如圖：關于該塑化劑的說法錯誤的是（　�。�
A．塑化劑DEHP分子中含有碳、氫和氧三種元素
B．塑化劑DEHP分子中至少含有兩種官能團
C．塑化劑DEHP分子易溶于酒精
D．塑化劑DEHP分子可發(fā)生取代反應 加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氮是一種重要的非金屬元素，可以形成多種不同類型的化合物，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）已知NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在69g NO2和N2O4的混合氣體中含有3NA個氧原子；在2L0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA個NO3-離子．
（2）三氟化氮（NF3）是一種無色無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，
①寫出該反應的化學方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．若反應中生成0.15molHNO3，則該反應中轉移的電子數(shù)目為0.4NA個．
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；據(jù)題意推測 NF3，F(xiàn)2，NO這三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為F2＞NF3＞NO．
（3）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，向一個容積固定的容器中通入3mol SO2和2mol O2及固體催化劑，使之反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，平衡時容器內氣體的壓強為起始時的90%．保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列說法正確的是（　�。�
A．達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol•L-1•min-1
B．第二次達平衡時SO3的體積分數(shù)大于$\frac{2}{9}$
C．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ
D．兩次平衡SO2的轉化率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．銅溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
B．石灰石和鹽酸反應制CO2：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
C．Ca（ClO）2 溶液中通入過量的SO2：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
D．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+2H2O

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