【題目】用等質(zhì)量鐵與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣時(shí),欲使生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是(
A.增加鐵粒質(zhì)量
B.換成同濃度的稀硫酸
C.改成98%的濃硫酸
D.加入純硝酸

【答案】B
【解析】解:A.增加鐵粒質(zhì)量,反應(yīng)速率不變,故A不選; B.換成同濃度的稀硫酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快,故B選;
C.改成98%的濃硫酸,與Fe在常溫下發(fā)生鈍化,且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與Fe反應(yīng)不生成氫氣,故C不選;
D.加入純硝酸,與Fe不能反應(yīng)生成氫氣,故D不選;
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A、B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下:

(1) A 的分子式為C2H2O3,1molA 能消耗含有2.5 molCu(OH)2 新制懸濁液,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(2)化合物C 所含官能團(tuán)名稱為______________,在一定條件下C 與足量NaOH 溶液反應(yīng),1molC 最多消耗NaOH 的物質(zhì)的量為_________________mol。

(3)反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________; 請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

(4)E 是由2 個(gè)分子C生成的含有3 個(gè)六元環(huán)的化合物,E 的分子式為____________________。

(5)符合條件的F 的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu)) __________種,其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

屬于一元酸類化合物; ②苯環(huán)上只有2 個(gè)取代基FeCl3 溶液顯紫色

(6)參照上述合成路線。以冰醋酸為原料無機(jī)試劑任選設(shè)計(jì)制備A 的合成路線。己知RCH2COOH RCH(Cl)COOH______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。

(2)在一定條件下,某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為:2X A↑+B↑+2C↑,測得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍,則化合物X的摩爾質(zhì)量為_______。

(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1 L水中,得到的鹽酸密度為b g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。

(4)現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液V mL,密度為ρgcm-3,物質(zhì)的量濃度為C molL-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________(用V、ρ、C表示)。

(5)A、B、C、D 四種可溶性鹽,它們的陽離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一種,陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一種。

①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中,C鹽的溶液呈藍(lán)色。

②若向①的四只試管中分別加鹽酸,B溶液有沉淀產(chǎn)生,D溶液有無色無味氣體逸出。

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:

A、____________ C、______________ D、______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣,若其他條件不變,下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是(
A.降低溫度
B.用鐵代替鋅
C.增大鹽酸濃度
D.用鋅粒代替鋅粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子式肯定屬于烷烴的是(

A.C8H16B.C5H8C.C7H16D.C7Hl4

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【題目】把純凈的甲烷與氯氣的混合氣放在集氣瓶中,用玻璃片蓋好瓶口,放在光亮的地方一段時(shí)間后,下列說法中,不正確的是(
A.氣體發(fā)生爆炸反應(yīng)
B.瓶內(nèi)氣體的顏色變淺
C.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時(shí)有白煙產(chǎn)生
D.集氣瓶壁有油狀液體生成

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【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算填空

(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ,1.7 gNH3 在同溫同壓下與_____g H2S 氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RO2 體積為 0.56L,該氣體的物質(zhì)的量是_____,R 的相 對(duì)原子量為_____。

(3)已知 Wg 氣體 A 含有 a 個(gè)分子,那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,bg 氣體 A 所占的體積是 _____L (其中阿 伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為 0.75g/L NH3 CH4 組成的混合氣體中,NH3 的體積分?jǐn)?shù)_______________, 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為__________________。

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【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制450 mL 1 mol·L1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:

①膠頭滴管,②燒瓶,③燒杯,④藥匙,⑤量筒,⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的B__________(填字母)。

(2)配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有_____________________________________(寫儀器名稱)。

(3)經(jīng)計(jì)算,配制450 mL 1 mol·L1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL,量取硫酸時(shí)應(yīng)選用____________規(guī)格的量筒。

A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200 mL

(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________________________,若在稀釋過程中,少量濃硫酸不慎沾在手上,處理方法為_____________________________。

(5)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L1,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因__________________(填序號(hào))。

①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后,立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作

④轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出

⑤定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

⑥定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補(bǔ)充幾滴水至刻度處

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關(guān)說法正確的是

A. 還原性最強(qiáng)的是FeCl3

B. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>FeCl3 >C12

C. 若溶液中Cl-與I-共存,為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2

D. 反應(yīng)③中若生成2mol Cl2共轉(zhuǎn)移5mol電子

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