Question

【題目】請根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計算填空

(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ，1.7 gNH3 在同溫同壓下與_____g H2S 氣體含有的氫原子數(shù)相同。

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RO2 體積為 0.56L，該氣體的物質(zhì)的量是_____，R 的相 對原子量為_____。

(3)已知 Wg 氣體 A 含有 a 個分子，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bg 氣體 A 所占的體積是 _____L （其中阿 伏加德羅常數(shù)用 NA 表示）

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為 0.75g/L 的 NH3 與 CH4 組成的混合氣體中，NH3 的體積分數(shù)_______________， 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____， 該氣體對氫氣的相對密度為__________________。

Answer 1

【答案】0.2 5.1 0.025 32 22.4ab/wNA 80% 16.8g/mol 8.4

【解析】

（1）硫酸的物質(zhì)的量n=；而硫酸為7原子分子，據(jù)此計算硫酸中的原子的物質(zhì)的量和個數(shù)；求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含3個H原子來計算出其含有的H原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)H2S中含2個H原子，求出H2S的物質(zhì)的量，并根據(jù)質(zhì)量m=nM來計算；

（2）根據(jù)其體積求出物質(zhì)的量，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量M=mn計算；而相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，故R的相對原子質(zhì)量=相對分子質(zhì)量-32；

（3）Wg氣體A含有a個分子，設(shè)bg氣體含有的分子數(shù)為x個，則有：=ax，解得x值；然后根據(jù)體積V=Vm來計算體積；

（4）根據(jù)M=ρVm計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)十字交叉法計算混合氣體中NH3和CH4的體積比．然后根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比來計算。

(1)19.6 g 硫酸的物質(zhì)的量n==mol；

1.7g氨氣的物質(zhì)的量為n==0.1mol，而氨氣中含3個H原子，故0.1mol氨氣中含0.3molH原子，而H2S中含2個H原子，故含相同H原子數(shù)的H2S的物質(zhì)的量為n=

=0.15mol，質(zhì)量m=nM=0.15mol×34g/mol=5.1g；

(2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=222.4L/mol，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2的體積為0.56L，其物質(zhì)的量為

=0.025mol，其摩爾質(zhì)量為=64g/mol，故RO2的相對分子質(zhì)量為64，則R的相對原子質(zhì)量=64-16×2=32；

(3)已知 Wg 氣體 A 含有 a 個分子，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，bg 氣體 A 所占的體積是 _____L （其中阿 伏加德羅常數(shù)用 NA 表示）

(4) 混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.75g/L，

則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol,

根據(jù)十字交叉法計算混合氣體中NH3和CH4的體積比：

所以混合氣體中NH3和CH4的體積比為0.8：0.2=4：1,

即氨氣的體積分數(shù)=×100%=80%；

由于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為16.8g/mol，而氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故混合氣體對氫氣的相對密度為=8.4。