【題目】工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

1)在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_____________H ++ HCO3-H2O + CO2

2)簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理_______________

【答案】4OH --4e-2H2O+O2↑(2H2O-4e-4H++ O2↑) HCO3存在電離平衡:HCO3H++ CO32-,陰極H+放電,濃度減小平衡右移(或溶液中H+放電,增大了OH濃度,與HCO3反應(yīng),從而使CO32-再生)

【解析】

1)裝置圖分析與電源正極相連的為電解池的陽極,與電源負(fù)極相連的為電解池的陰極,陽極上是氫氧根離子失電子生成氧氣,電極反應(yīng)為4OH --4e-2H2O+O2;

2HCO3存在電離平衡:HCO3H++CO32-,在陰極區(qū),溶液中H+放電,破壞水的電離平衡,OH-濃度增大,OH-HCO3-反應(yīng)生成CO32-,所以CO32-在陰極區(qū)再生。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡:向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液,將渾濁液均分為2份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

將其中一份渾濁液過濾,向?yàn)V液中放入Mg

i. 濾液澄清透明,用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

ii. 放入Mg條后,立即有無色氣泡產(chǎn)生,氣體可燃,濾液中出現(xiàn)白色渾濁。

iii. 一段時(shí)間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物,Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚,產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。

II

向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg

iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實(shí)驗(yàn)I,Mg條表面棕褐色更深,其他現(xiàn)象與ii、iii相同。

已知:AgOH不穩(wěn)定,立即分解為Ag2O(棕褐色或棕黑色),Ag粉為黑色,AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2

1)濾液所屬分散系為________。

2)現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________(寫出化學(xué)方程式)。

3)現(xiàn)象iii中,導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素________。

4)甲認(rèn)為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有AgAg2O,其中生成Ag的離子方程式為____。

5)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Ag:取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中,向其中加入足量試劑a,反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)向其中加入濃硝酸,產(chǎn)生棕色氣體,溶液中有白色不溶物。

白色不溶物為_____(填化學(xué)式),棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____(寫離子方程式)。

試劑a________,加入試劑a的目的是________。

該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

6)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O,實(shí)驗(yàn)方案是:取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg_________

7)綜合上述實(shí)驗(yàn),能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)的證據(jù)及理由有________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】40 ℃時(shí),在氨水體系中不斷通入,各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說法不正確的是(

A.時(shí),

B.不同pH的溶液中存在關(guān)系:

C.隨著的通入,不斷增大

D.在溶液中pH不斷降低的過程中,有含的中間產(chǎn)物生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛丹(Pb3O4)可作防銹用涂料,已知鉛丹中Pb元素的化合價(jià)只有+2、+4,且+2價(jià)穩(wěn)定,+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃鹽酸生成Cl2。則下列說法不正確的是 (  )

A. Pb3O4可表示為2PbO·PbO2

B. 可用PbO在空氣中加熱制備鉛丹,其n(氧化劑):n(還原劑)=1:6

C. 0.1mol Pb3O4與足量的濃鹽酸反應(yīng),生成Cl20.1 mol

D. a mol Pb3O4加強(qiáng)熱分解生成PbO,則加熱過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2a NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容,按要求回答下列問題.

1在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分別改變下列條件:加水稀釋加熱加少量固體醋酸鈉,其中能使醋酸電離程度增大的是_______,能使溶液pH增大的是_______(填序號(hào))。

2常溫下,0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________________。

3AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學(xué)式),將NaHCO3Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑,其原理是_______(用離子方程式表示)。

4已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下:

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

顏色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

當(dāng)向含相同濃度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí),_______先沉淀(填離子符號(hào)),

BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,當(dāng)兩種淀共存時(shí), =__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2和甲烷催化合成COH2CO2資源化利用的有效途徑。主要反應(yīng)如下:

Ⅰ:CH4g+CO2g2COg+2H2g H+247kJ/mol

1)已知CH4g+H2OgCOg+3H2g H+206 kJ/mol

寫出CH4和水蒸氣反應(yīng)生成CO2的熱化學(xué)方程式:___。

2)在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,下列選項(xiàng)能夠說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.混合氣體的密度不變

B.混合氣體的總壓強(qiáng)不變

C.CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1122

D.2vH2)=vCH4

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

3)催化合成的溫度通常維持在550750℃之間,從反應(yīng)速率角度分析其主要原因可能是___。

4)將CH4CO21mol充入某密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。100kPa時(shí),反應(yīng)Ⅰ到達(dá)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。

①圖中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡CO2的體積分?jǐn)?shù),則___點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小,判斷依據(jù)是___;___點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

300℃、100kPa下,該容器中反應(yīng)Ⅰ經(jīng)過40min達(dá)到平衡,計(jì)算反應(yīng)在040 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為vCO2)=___mol/min(用分?jǐn)?shù)表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉在溶液中會(huì)生成、、、等,其中都是具有漂白作用。已知,經(jīng)測(cè)定時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示沒有畫出,此溫度下,下列分析正確的是

A.的電離平衡常數(shù)的數(shù)值

B.時(shí),部分轉(zhuǎn)化成離子的方程式為:

C.時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:

D.同濃度的溶液和溶液等體積混合,則混合溶液中有:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì),以C4H10為燃料,該電池工作原理如圖。下列說法正確的是(

A.aC4H10,bCO2

B.在熔融電解質(zhì)中,CO32-向正極移動(dòng)

C.此電池在常溫時(shí)也能工作

D.通入丁烷的一極是負(fù)極,電極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)了下圖所示的電化學(xué)裝置,電極I為鋅,其他電極均為石墨,鹽橋是浸泡了飽和氯化鉀溶液的瓊脂,丙池是滴加了酚酞的氯化鈉溶液。下列敘述正確的是( )

A.電子由電極IV通過外電路流向電極I

B.裝置工作過程中III電極周圍出現(xiàn)紅色

C.電極II發(fā)生還原反應(yīng)

D.鹽橋中Cl-向乙池移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案