Question

【題目】常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應為：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3（紅褐色固體）。

(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價為______，該脫氧反應中還原劑是_________。

(2)某化學興趣小組用食品脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉）進行如下兩個實驗。

請回答：

①溶液丙中一定含有的金屬陽離子是_________（寫離子符號）；

②檢驗溶液丙中Cl的方法是_____________________________________________。

將乙烘干后進行如下實驗，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖（部分產(chǎn)物略去）

③寫出反應②的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________；

④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為____________；反應③的化學方程式為______________________________。

Answer 1

【答案】+3 Fe(OH)2 Fe2+、Na+ 取少許溶液丙于試管中，向試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，溶液丙中含有Cl SO42 + Ba2+ ＝BaSO4↓ CuSO4 +2NaOH＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4

【解析】

（1）Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3價，脫氧反應中4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3中Fe(OH)2的化合價由+2→+3，化合價升高，作還原劑，故答案為：+3，F(xiàn)e(OH)2；

（2）①脫氧劑中鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氣體甲是氫氣，反應后的混合物中有硫酸、硫酸亞鐵、食鹽、活性炭，過濾除去了活性炭，溶液丙中含有的溶質(zhì)是硫酸、硫酸亞鐵、氯化鈉，含有的金屬陽離子是Fe2+、Na+，故答案為：Fe2+、Na+；

②檢驗溶液中Cl的方法是取少許溶液丙于試管中，向試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，溶液丙中含有Cl，故答案為：少許溶液丙于試管中，向試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，溶液丙中含有Cl；

③由物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系可知，固體乙的主要成分是碳，在高溫條件下碳與氧化鐵反應生成了鐵，能與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀的溶液是硫酸銅溶液，所以有色溶液C是硫酸銅，鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵。所以反應②的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu，Cu2+→Cu，得到2個電子，Fe→Fe2+失去2個電子，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：。

④由③分析可知有色溶液C是硫酸銅，向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為硫酸鋇沉淀，其離子方程式為SO42 + Ba2+ ＝BaSO4↓，硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式為：CuSO4 +2NaOH＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4，故答案為：SO42 + Ba2+ ＝BaSO4↓， CuSO4 +2NaOH＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4。