【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
(1)A中試劑為________。
(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是________________________________。
(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(4)若實(shí)驗(yàn)用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為cg,則鋁的相對原子質(zhì)量為________。
(5)實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
【答案】氫氧化鈉溶液 除去鋁鎂合金表面的氧化膜 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 偏小
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模獪y定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量,需要選用一種試劑只能鋁反應(yīng),不能與鎂反應(yīng),因此可以需要?dú)溲趸c溶液,結(jié)合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答。
(1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì),鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣,但鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),鋁能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣,因此要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)選擇NaOH溶液,故答案為:NaOH溶液;
(2)鋁鎂是活潑的金屬,表面容易形成一層氧化膜,在實(shí)驗(yàn)前需要除去,故答案為:除去鋁鎂合金表面的氧化膜;
(3)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(4)鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,B中剩余固體鎂的質(zhì)量為c g,則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為(a-c)g,設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為M,則
有=,解得:M=,故答案為:;
(5)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%,實(shí)驗(yàn)過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,c值偏大,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故答案為:偏小。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)
已知:I.反應(yīng)A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ熱量。
II.
判斷下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)A的△H>-115.6kJ·mol-1
B. H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵弱
C. 由II中的數(shù)據(jù)判斷氯元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)
D. 斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差31.9kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如圖,下列說法正確的是( )
A. 若HmXOn為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))
B. 若四種元素均為金屬,則Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿
C. 若四種元素均為非金屬,則W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D. 若四種元素中只有一種為金屬,則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】檸檬烯在食品中作為香料添加劑被廣泛使用,其結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)檸檬烯的分析正確的是( )
A.1mol檸檬烯完全燃燒消耗14molO2
B.分子中所有碳原子可能在同一平面上
C.和丁基苯()互為同分異構(gòu)體
D.一定條件下,可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),甲、乙、丙為化合物,乙在常溫常壓下為無色無味的液體,元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷:
(1)甲的化學(xué)式為_____________,丙的化學(xué)式為______________。
(2)寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
(3)為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià),需要用到的藥品有_________________________。
A.稀硫酸 B.鹽酸 C.硫氰化鉀溶液 D.高錳酸鉀溶液
(4)為測定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):
化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則
(1)X的化學(xué)名稱為__________。
(2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________;E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________;C與D形成的兩種化合物中,其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵,分別為______________,該物質(zhì)屬于______________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學(xué)式)。
(4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。
(5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究減少CO2排放是一項(xiàng)重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機(jī)物,主要有以下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
(1)△H3=_______。
(2)恒溫恒容條件下,在密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2和H2,發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
A.反應(yīng)體系總壓強(qiáng)保持不變
B.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變
C.水分子斷裂2NA個(gè)H-O鍵,同時(shí)氫分子斷裂3NA個(gè)H-H鍵
D.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變
(3)反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下,在密閉容器中加入等物質(zhì)的量的CH3OCH3(g)和H2O(g),反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分濃度如下:
物質(zhì) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OH(g) |
濃度/mol·L-1 | 1.8 | 1.8 | 0.4 |
此時(shí)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),混合氣體中CH3OH體積分?jǐn)?shù)(CH3OH)%=_______%。
(4)在某壓強(qiáng)下,反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_______;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為________。
(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。其中:CH3OH的選擇性=×100%。
①溫度高于230℃,CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是______。
②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_______。
A.210℃ B.230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr-1)T
(6)CO2可以被(NH4)2CO3溶液捕獲,反應(yīng)為(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2 效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?/span>),在t時(shí)刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測得CO2氣體濃度,其關(guān)系如圖,則ΔH______0(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
①增加C的量、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
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