【題目】A、B、CD、EF六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,CF兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子。則

1X的化學(xué)名稱為__________

2B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為__________;E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________CD形成的兩種化合物中,其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵,分別為______________,該物質(zhì)屬于______________(離子化合物共價(jià)化合物”)

3B、CE分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學(xué)式)。

4D是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中離子半徑最__________(”)的元素。

5F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________(氧化還原”)。

【答案】 N≡N 離子鍵、共價(jià)鍵(或離子鍵、非極性鍵) 離子化合物 H2O 氧化

【解析】

AB、CD、EF六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性,所以XNH3,A的原子序數(shù)比B小,則BN元素,AH元素;D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與X具有相同電子數(shù),NH3含有10個(gè)電子,D的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子為10e-結(jié)構(gòu),且D是同周期中原子半徑最大的元素,則DNa元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,E的原子序數(shù)大于Na,則E3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,則ES元素;F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素,則FCl元素;C、F兩種元素的原子最外層共有13個(gè)電子,則C最外層有6個(gè)電子,原子序數(shù)比Na小,則CO元素,結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題。

(1)X的化學(xué)式為NH3,X的化學(xué)名稱為氨氣;故答案為:氨氣;

(2)B單質(zhì)為N2N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì),其結(jié)構(gòu)式為N≡NE的氣態(tài)氫化物為H2S,氫原子與硫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),其電子式為;CD形成的兩種化合物為Na2ONa2O2,其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵,該物質(zhì)為Na2O2,含有離子鍵、共價(jià)鍵,屬于離子化合物,故答案為:N≡N;;離子鍵、共價(jià)鍵;離子化合物;

(3)NO、S三元素中O的非金屬性最強(qiáng),故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O,故答案為:H2O;

(4)DNa元素,是同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中核電荷數(shù)最小的元素,故同周期簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中Na+離子半徑最大,故答案為:大;

(5)FCl元素,其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,在反應(yīng)中常作氧化劑,故答案為:氧化。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上描述合理的是(

Cu為負(fù)極,Zn為正極

Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

SO42-Cu極移動(dòng)

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是:Cu→Zn

⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e-=Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng)。

A.①②③B.②④⑥C.③④⑤D.②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯丁橡膠有良好的物理機(jī)械性能,在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。2--13-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料,它只比13-丁二烯多了一個(gè)氯原子,但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng),不能通過(guò)1,3-丁二烯直接與氯氣反應(yīng)制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G,,合成路線如下:

已知:①B、CD均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

RCH2COOH

1A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

2C中含氧官能團(tuán)的名稱是________,反應(yīng)BC的反應(yīng)類型為____

3)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

4)與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體有_____種。

5)用簡(jiǎn)要語(yǔ)言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法:_______。

6)以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為(其它試劑任選)______。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學(xué)、醫(yī)藥工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是____________________________________(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明).

(2)相同條件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)____(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4c((NH4+)。

(3)均為0.1mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。

①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__,導(dǎo)致pH隨溫度 變化的原因是___________________;

②20℃時(shí),0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______。(寫出具體數(shù)值)

(4)室溫時(shí),向100mL 0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、bc、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是___點(diǎn);在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用系統(tǒng)命名法命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________

(2)系統(tǒng)命名為___________________________。

(3)的系統(tǒng)命名___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質(zhì)的流程如圖。

已知:a.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質(zhì)硫。

b.pH約為11的條件下,單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問(wèn)題:

1)吸收塔中的原料B可以選用__(填字母序號(hào))。

A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液

2)某小組同學(xué)用如圖裝置模擬制備Na2S2O3的過(guò)程(加熱裝置已略去)

A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快,其原因是__。裝置B的作用是__。

C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有:Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S__Na2SO3+SNa2S2O3。

3)工程師設(shè)計(jì)了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過(guò)量的稀鹽酸浸取,得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,把0.02 mol/L CH3COOH(Ka=1×10-5 mol/L)溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合,則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A. c(CH3COO)>c(Na) B. c(CH3COOH)>c(CH3COO)

C. c(H)<c(OH) D. c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2、NaOH、CO(NH2)2 (尿素)SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無(wú)水Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:

已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃,具有強(qiáng)還原性,能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

(1)如圖表示用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取Cl2時(shí),陽(yáng)極上產(chǎn)生也會(huì)產(chǎn)生少量的ClO2的電極反應(yīng)式:________________________________;電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112 mL時(shí),停止電解,則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為________mol。

(2)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí),若溫度超過(guò)40,Cl2NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3NaCl,其離子方程式為____________________________________;實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。

(3)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如下圖所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是_________________;使用冷凝管的目的是_________________________________。

(4)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3,欲測(cè)定亞硫酸鈉產(chǎn)品的純度設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。準(zhǔn)確稱取所得亞硫酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水配成100 mL待測(cè)溶液。移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中,用c mol·L1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為V mL(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))。樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(用含mc、V的代數(shù)式表示)。某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))

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