已知0.01 mol/l二元酸H2A溶液的PH＝4，下列說法正確的是

[　　]

A．

在Na2A，NaHA兩種溶液中，離子種類不相同

B．

在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．

在NaHA溶液中一定有c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)

D．

在Na2A溶液中一定有C(H+)＋c(HA－)＝c(OH－)－2C(H2A)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：四川省南充高中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

已知X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

(1)元素Y的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有________種不同能級(jí)的電子．

(2)X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為(寫元素符號(hào))________．

(3)X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為(寫化學(xué)式)________．

(4)R的最高化合價(jià)為________．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O．已知0.01 mol　RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol　AgCl沉淀．此配合物最可能是________．

A．[R(H2O)6]Cl3

B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(5)元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E(YH3)xQ2]+，則中心離子為(寫化學(xué)式)________，配位體為(寫化學(xué)式)________，x的值為________．

(6)Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省黃岡中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

已知硼酸(分子式為H3BO3)對(duì)人體的受傷組織有緩和和防腐作用，故可以用于醫(yī)藥和食品防腐等方面．試回答下列問題：

(1)已知硼酸分子中H只與O成鍵，則其分子結(jié)構(gòu)式為________，由其結(jié)構(gòu)可推知硼酸應(yīng)屬于________酸(選填“弱”或“強(qiáng)”)．

(2)已知硼酸晶體呈片狀，具有類似石墨那樣的片層結(jié)構(gòu)，片層之間作用較弱，有滑膩感，可做潤(rùn)滑劑．則層內(nèi)H3BO3分子之間的作用力是________，層與層間的作用力是________．

(3)已知0.01 mol硼酸可以被20 mL　0.5 mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和，據(jù)此推知硼酸屬________元酸．研究表明：在大多數(shù)情況下，元素的原子在形成分子或離子時(shí)，其最外層有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨向，如BF3＋F－BF．寫出硼酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：貴州省遵義四中2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試題 題型：022

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學(xué)平衡的一種．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

Ⅰ、已知0.01 mol/L的NaHCO3溶液呈堿性．

(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①________

②________

③________．

(2)溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子)．

(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：________．

(4)向該溶液中加入AlCl3溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時(shí)產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________．

Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

(1)若三種溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，其c(H+)依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小順序?yàn)開_______；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小關(guān)系為________．

(2)若三種溶液的pH都為2，分別取10 mL上述溶液加水稀釋至1000 mL，此時(shí)三種溶液的pH1、pH2、pH3之間的關(guān)系為________(用“＜”、“＞”或“＝”表示，pH1－代表鹽酸、pH2－代表硫酸、pH3－代表醋酸)

Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl－(aq)，

且在25℃時(shí)，AgCl的K sp＝1.8×10－10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：

①100 mL蒸餾水

②100 mL0.3 mol/L　AgNO3溶液

③100 mL0.1 mol/L　MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag+)由大到小的順序?yàn)開_______(填序號(hào))，溶液②中c(Cl－)＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建師大附中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

已知X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

(1)元素Y的原子核外共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有________種不同能級(jí)的電子．

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為(寫元素符號(hào))________．

(3)X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為(寫化學(xué)式)________．

(4)R的核外電子排布式為________．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O．已知0.01 mol　RCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol　AgCl沉淀．此配合物最可能是________．

A．[R(H2O)6]Cl3

B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(5)元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E(YH3)xQ2]+，則中心原子為(寫化學(xué)式)________，配位體為(寫化學(xué)式)________，x的值為________．

(6)Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

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