Question

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看做是化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

Ⅰ、已知0.01 mol/L的NaHCO₃溶液呈堿性．

(1)該溶液中存在著三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：

①________

②________

③________．

(2)溶液中共有________種不同的粒子(指分子和離子)．

(3)該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：________．

(4)向該溶液中加入AlCl₃溶液，有白色膠狀沉淀生成，同時產(chǎn)生一種無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出該反應的離子方程式：________．

Ⅱ、有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

(1)若三種溶液的濃度均為0.1 mol·L^－1，其c(H⁺)依次為a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1，其大小順序為________；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁ L、V₂ L、V₃ L，其大小關(guān)系為________．

(2)若三種溶液的pH都為2，分別取10 mL上述溶液加水稀釋至1000 mL，此時三種溶液的pH₁、pH₂、pH₃之間的關(guān)系為________(用“＜”、“＞”或“＝”表示，pH₁－代表鹽酸、pH₂－代表硫酸、pH₃－代表醋酸)

Ⅲ、已知含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)＋Cl^－(aq)，

且在25℃時，AgCl的K _sp＝1.8×10^－10．現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列液體中：

①100 mL蒸餾水

②100 mL0.3 mol/L　AgNO₃溶液

③100 mL0.1 mol/L　MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到25℃時，此時c(Ag⁺)由大到小的順序為________(填序號)，溶液②中c(Cl^－)＝________．

Answer 1

答案：