Question

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___________________________。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的__________（填化學式），判斷BaCl2已過量的方法是____________________________________________________________。

（3）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是________________。

（4）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、________、__________。

（5）“蒸發(fā)結(jié)晶”用到的器材有：鐵架臺(鐵圈)、坩堝鉗、酒精燈、火柴、玻璃棒、______。

（6）第④步除原食鹽中雜質(zhì)離子與碳酸根的反應(yīng)外還有的反應(yīng)的離子方程式為：______________________________；

（7）第⑥步操作中涉及反應(yīng)的離子方程式有：__________________、__________________。

Answer 1

【答案】加速固體溶解 Na2SO4 或SO42- 取少量上層清液于試管中滴入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量 若用氫氧化鉀會引入新的雜質(zhì)氯化鉀 CaCO3 Mg(OH)2、BaCO3 蒸發(fā)皿 CO32-+Ba2+==BaCO3↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑ OH-+H+=H2O

【解析】

實驗流程為：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，①加入過量的氯化鋇，將硫酸根離子除去，引入鋇離子雜質(zhì)離子，②加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，③加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，⑤過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，⑥加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，⑦最后即可獲得較為純凈的氯化鈉。

（1）粗鹽溶解時通過玻璃杯的攪拌可以加速溶解；

（2）加入氯化鋇溶液可除去雜質(zhì)硫酸根離子；

（3）若用氫氧化鉀溶液，會引進雜質(zhì)鉀離子；

（4）過濾可把溶液和不溶于水的物質(zhì)除去，可以除去硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋇和泥沙等不溶性雜質(zhì)；

（5）根據(jù)蒸發(fā)操作方法判斷使用的儀器及缺少的儀器；

（6）碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣反應(yīng)分步生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；

（7）第⑥步用鹽酸中和碳酸鈉、氫氧化鈉．

實驗流程為：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，①加入過量的氯化鋇，將硫酸根離子除去，引入鋇離子雜質(zhì)離子，②加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，③加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，⑤過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，⑥加入足量的鹽酸，可以出去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，⑦最后即可獲得較為純凈的氯化鈉。

（1）第①步粗鹽溶解操作中用玻璃棒攪拌，可加速粗鹽的溶解；

（2）加入氯化鋇溶液可以除去雜質(zhì)Na2SO4或硫酸根離子；繼續(xù)加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明氯化鋇已經(jīng)過量，所以判斷BaCl2已過量的方法是：取少量上層清液與試管中加入氯化鋇溶液，若白色沉淀生成則氯化鋇已經(jīng)過量；

（3）提純的是氯化鈉，若用氫氧化鉀會引入新的雜質(zhì)氯化鉀；

（4）通過過濾可把溶液中的不溶物除去，則可以除去的物質(zhì)有泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、BaCO3；CaCO3；

（5）根據(jù)“蒸發(fā)結(jié)晶”的步驟可知，蒸發(fā)過程用到的儀器有：鐵架臺（鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、火柴、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿，缺少蒸發(fā)皿；

（6）第④步加入碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，第④步除原食鹽中雜質(zhì)離子與碳酸根的反應(yīng)外還有的反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+Ba2+==BaCO3↓ ；

（7）第⑥步加入鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2、NaOH+HCl=NaCl+H2O，第⑥步操作中涉及反應(yīng)的離子方程式有：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 、OH-+H+=H2O。