【題目】乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為,下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是
①乙酸的電離,是a鍵斷裂
②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),是b鍵斷裂
③在紅磷存在時,Br2與CH3COOH的反應(yīng):CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是c鍵斷裂
④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng):2CH3COOH +H2O,是a、b鍵斷裂
A. 僅①②③ B. ①②③④ C. 僅②③④ D. 僅①③④
【答案】B
【解析】
①乙酸的電離,氫氧鍵斷裂;
②乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng),醇脫氫、羧酸脫羥基;
③Br2與CH3COOH的反應(yīng),甲基上碳?xì)滏I斷裂;
④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng),一個乙酸碳氧鍵斷裂,另一個乙酸氫氧鍵斷裂,據(jù)此分析。
①乙酸顯弱酸性,其電離是氫氧鍵斷裂,即a鍵斷裂,故①正確;
②乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng),醇脫氫、羧酸脫羥基,即b鍵斷裂,故②正確;
③Br2與CH3COOH的反應(yīng):CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,甲基上碳?xì)滏I斷裂,即c鍵斷裂,故③正確;
④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng):2CH3COOH→+H2O,一個乙酸碳氧鍵斷裂,另1個乙酸氫氧鍵斷裂,即a、b鍵斷裂,故④正確;
故答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于同系物和同分異構(gòu)體的判斷正確的是( )
A. C5H12有4種同分異構(gòu)體
B. 還有4種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體
C. C9H20與C2H6一定互為同系物關(guān)系
D. C4H8與C2H4一定互為同系物關(guān)系
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,向25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K=2.5×10—7/(0.2a-2.5)
C. C點對應(yīng)的溶液中,水電離出的H+濃度大于10-7 mol·L-1
D. D點對應(yīng)的溶液中,存在如下關(guān)系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定
B. W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強
C. Z的非金屬性比Y的強
D. X與Y形成的化合物都易溶于水
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子有4個未成對電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。
(1)Y與Z可形成多種化合物。
① 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是________(用元素符號描述)。
② 離子ZY32-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
③ 寫出一種與ZY2互為等電子體的分子的化學(xué)式:________。
(2)Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是________。
(3)含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為______。
(4)下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元,推測該化合物的化學(xué)式為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。
Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)
(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。
(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說法正確的是______。
A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣,包含NO2和NO,有人提出用活性炭對NOx進行吸附,發(fā)生反應(yīng)如下:
反應(yīng)a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ/mol
反應(yīng)b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol
(3)對于反應(yīng)a,在T1℃時,借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下:
時間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________,當(dāng)升高反應(yīng)溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡;根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C.適當(dāng)縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(4)①某實驗室模擬反應(yīng)b,在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體,維持溫度為T2℃,如圖為不同壓強下反應(yīng)b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學(xué)角度分析,1050kPa前,反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因_____________;在1100kPa時,NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。
②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp);在T2℃、1.1×106Pa時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達(dá)式表示);已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路線如圖所示:
已知:—CHO—COOH
下列判斷正確的是
A. 生成有機物⑥的原子利用率為100%
B. 有機物①②③④⑤⑥在一定條件下均可發(fā)生加聚反應(yīng)
C. 丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能發(fā)生水解反應(yīng)
D. 有機物③④在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可得
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu),進行如下實驗:
I. 分子式的確定:
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒,實驗測得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實驗式是__________.
(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對分子質(zhì)量為__________,該物質(zhì)的分子式是__________.
(3)根據(jù)價鍵理論,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式__________.
II.結(jié)構(gòu)式的確定:
(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號),根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.例如:甲基氯甲基醚(Cl﹣CH2﹣O﹣CH3)有兩種氫原子如圖②.經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎢是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中黑鎢礦的主要成分是FeWO4、MnWO4,還含有少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦制備WO3的工藝流程如圖:
已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、Mn3O4。
②萃取劑為叔胺N235,化學(xué)式用R3N表示,是一種弱堿。
回答下列問題:
(1)鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)中鎢元素的化合價是_________,“煅燒”過程中生成Mn3O4的化學(xué)方程式是________________________________________________。
(2)溶浸時,固體要進行粉碎,同時還要不斷攪拌的目的是______________________________。
(3)浸出液中的溶質(zhì)有Na2WO4、Na2SiO3、Na3PO4、Na3AsO4,加入MgSO4、H2SO4將溶液的pH調(diào)至9時,溶液中=_________。已知Ksp[Mg3(PO4)2]=2.0×10-24、Ksp[Mg3(AsO4)2] =2.0×10-20。
(4)“調(diào)節(jié)pH=2”時,鎢酸鈉(Na2WO4)轉(zhuǎn)化為偏鎢酸鈉(Na6H2W12O40)的離子方程式是
12WO42-+ 18H+H2W12O406-+ 8H2O。萃取過程發(fā)生反應(yīng)是3(R3NH)2SO4(油層)+ H2W12O406-(水層)(R3NH)6H2W12O40(油層)+ 3SO42-(水層),則反萃取獲得(NH4)2WO4溶液時的反萃取劑可選擇________。
A.氨水 B.NaOH溶液 C.NH4HCO3溶液 D.NH4Cl溶液
(5)操作A的名稱是__________,焙燒生成WO3的化學(xué)方程式是_______________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com