【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸,越來越多的國家開始實行“陽光計劃”,開發(fā)太陽能資源,尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵)空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層,鐵與鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)之比為_____。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能,在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯C60的分子模型如圖所示,可用作儲氫材料,已知金剛石中的C-C鍵的鍵長為0.154 nm,C60中C-C鍵鍵長為0.140~0.145 nm,富勒烯(C60)晶體與金剛石相比,____的熔點較高。分子中碳原子軌道的雜化類型為____;1 molC60分子中σ鍵的數(shù)目為____?茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為____。
(3)繼C60后,科學(xué)家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是_____。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為_____個。
(4)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽,其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。
①第一電離能:As____Se(填“>”“<”或“=”)。
②二氧化硒分子的空間構(gòu)型為____。
【答案】2:1 金剛石 sp2 90NA 3∶1 N>C>Si 30 > V形
【解析】
(1) 基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,基態(tài)Ni原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,據(jù)此判斷;
(2) C60固態(tài)為分子晶體,分子間作用力弱,熔化時不破壞化學(xué)鍵,熔點低,而金剛石原子間以較強的共價鍵結(jié)合,熔化時破壞共價鍵需要較大的能量,熔點高;根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化方式,利用均攤法計算每個碳原子含有幾個σ鍵,從而計算1 molC60分子中σ鍵的數(shù)目;1個晶胞中含有:K原子數(shù)=12×=6,C60分子數(shù)=8×+1=2;
(3) 根據(jù)同一周期,同一主族,元素電負(fù)性變化規(guī)律,比較元素電負(fù)性大小;根據(jù)每個硅原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),得出每個硅原子只有個鍵;
(4)①同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第VA族元素第一電離能大于第VIA元素;
②根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型。
(1) 基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,3d軌道有4個單電子;基態(tài)Ni原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,3d軌道有2個單電子,鐵與鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)之比為2:1,
因此,本題正確答案是:2:1;
(2) C60固態(tài)為分子晶體,分子間作用力弱,熔化時不破壞化學(xué)鍵,熔點低,而金剛石原子間以較強的共價鍵結(jié)合,熔化時破壞共價鍵需要較大的能量,熔點高,即金剛石熔點較高;
每個碳原子含有的鍵個數(shù)且不含孤電子對,所以采用sp2雜化,每個碳原子含有的鍵個數(shù)為,所以1 molC60分子中鍵的數(shù)目=×60×NA =90 NA;1個晶胞中含有:K原子數(shù)=12×=6,C60分子數(shù)=8×+1=2。K原子和C60分子的個數(shù)比為3∶1,
因此,本題正確答案是:金剛石;sp2 ;90NA;3∶1;
(3) 同一周期,從左到右,電負(fù)性逐漸增大,同一主族,從上到下,電負(fù)性逐漸減小,因此,原子電負(fù)性由大到小的順序是:N>C>Si,根據(jù)題意,每個硅形成的這3個鍵中,必然有1個雙鍵,這樣每個硅原子最外層才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。顯然,雙鍵數(shù)應(yīng)該是Si原子數(shù)的一半,而每個雙鍵有1個鍵,顯然鍵數(shù)目為30;
因此,本題正確答案是:N>C>Si ;30;
(4) As和Se屬于同一周期,且As屬于第VA族,Se屬于第VIA族,所以第一電離能As>Se;
二氧化硒分子中價層電子對,且含有一個孤電子對,所以屬于V形,
因此,本題正確答案是:>;V形。
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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:__________
(2)寫出D化合物中官能團:________;
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型。
①______________________,反應(yīng)類型:______________
②_______________________,反應(yīng)類型:______________
③______________________,反應(yīng)類型:______________
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【題目】針對如圖所示的實驗室制取氨氣,下列說法正確的是
A.發(fā)生裝置與用 KClO3 制取O2 的裝置相同
B.可以用堿石灰或無水氯化鈣干燥制得的氨氣
C.可用單孔橡皮塞代替棉花
D.所用的銨鹽可以是 NH4NO3,所用的堿也可以是 NaOH
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【題目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五種元素,原子序數(shù)依次遞增。已知:
①Z位于ds區(qū),最外能層沒有單電子,其余的均為短周期主族元素;
②Y原子價電子(外圍電子)排布為msnmpn(m≠n),M的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;
③Q、X原子p軌道的未成對電子數(shù)都是2。
回答下列問題:
(1)Z在周期表中的位置_______。
(2)Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序為____(用對應(yīng)元素的符號填寫)。
(3)Q、Y分別與X形成的化合物AB2中沸點較高的是___(填寫化學(xué)式),原因是______。
(4)X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為______,已知XM2分子的極性比水分子的極性弱,其原因是_____。
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【題目】綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化,即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中,下列過程不符合這一思想的是
A.甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3
B.烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng):RCH═CH2+CO+H2RCH2CH2CHO
C.葡萄糖在酒化酶作用下轉(zhuǎn)化為酒精:C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
D.工業(yè)制取乙醛的方法之一:CH≡CH+H2OCH3CHO
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A. 1mol甲基含10NA個電子
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA
C. 一定條件下,2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA
D. 15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為3NA
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【題目】已知A為淡黃色固體,R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C、F是無色無味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色。
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為___,F化學(xué)式為___;
(2)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___;
(3)H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是___,化學(xué)方程式為___。
(4)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___,由此反應(yīng)可知A有作為___的用途。
(5)M投入鹽酸中的離子方程式___。
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【題目】苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理:
己知:甲苯的熔點為-95℃,沸點為110.6℃,易揮發(fā),密度為0.866g/cm3;苯甲酸的熔點為122.4℃,在25°C和95℃下溶解度分別為0.3g和6.9g。
i制備產(chǎn)品:將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應(yīng)30min,裝置如圖所示。
(1)圖中冷凝管的進(jìn)水口為________(填“a”或“b”)。支管的作用是___________________________。
(2)在本實驗中,三頸燒瓶最合適的容積__________(填字母)。
A. 50mL B. 100mL C. 200mL D. 250mL
相對于用酒精燈直接加熱,用沸水浴加熱的優(yōu)點是____________________________________。
ii分離產(chǎn)品:該同學(xué)設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯
(3)含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體甲苯,則操作Ⅱ的名稱是______________;操作Ⅰ的名稱是___________。
iii純度測定
(4)稱取1.220g產(chǎn)品,配成100ml甲醇溶液,取25.00mL溶液,用0.1000mol/L KOH溶滴定(與苯甲酸恰好完全反應(yīng)).重復(fù)三次,平均每次消耗KOH溶液的體積23.00mL。樣品中苯甲酸純度為_______。
(5)測定白色固體的熔點,發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化,達(dá)到130℃時仍有少量不熔,該同學(xué)推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物。應(yīng)采用___________法對樣品提純。
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【題目】將濃度均為0.01 mol/L 的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進(jìn)行探究。
(資料)
該“碘鐘實驗”的總反應(yīng):H2O2 +2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O
反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
反應(yīng)A:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反應(yīng)B:……
(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對于總反應(yīng),I-的作用相當(dāng)于______。
(2)為證明反應(yīng)A、B的存在,進(jìn)行實驗Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色。
b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的藍(lán)色褪去。
試劑X是______。
(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素,進(jìn)行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。(溶液濃度均為0.01 mol/L)
試劑 序號 用量(mL) | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液 (含淀粉) | H2O |
實驗Ⅱ | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
實驗Ⅲ | 5 | 2 | x | y | z |
溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間:實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
①實驗Ⅲ中,x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是______。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ,可得出的實驗結(jié)論是______。
(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響,進(jìn)行實驗Ⅳ。
(溶液濃度均為0.01 mol/L)
試劑 序號 用量(mL) | H2O2 溶液 | H2SO4 溶液 | Na2S2O3 溶液 | KI溶液(含淀粉) | H2O |
實驗Ⅳ | 4 | 4 | 9 | 3 | 0 |
實驗過程中,溶液始終無明顯顏色變化。
試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)系,解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因:_____________________。
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