Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、冰和干冰均為分子晶體，冰的沸點(diǎn)、密度都高于干冰
• B、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)的△H＞0，所以該反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行
• C、常溫下含有N_A個(gè)NO₂、N₂O₄分子的混合氣體，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積小于22.4 L
• D、在蒸餾水中加入等體積的濃H₂SO₄，c（H⁺） 會(huì)增大，水的電離程度減小，但K_W不變

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,水的電離,氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響

專題：基本概念與基本理論

分析：A、冰的密度比干冰��；
B、△H＞0，△S＞0，溫度稍高時(shí)也可自發(fā)進(jìn)行；
C、2NO₂=N₂O₄是放熱反應(yīng)；
D、濃硫酸溶于水放熱．

解答： 解：A、水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，干冰的相對(duì)分子質(zhì)量為44，冰的密度比干冰小，故A錯(cuò)誤；
B、△H-T△S＜0的反應(yīng)就能夠自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0，溫度稍高時(shí)也可自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、2NO₂=N₂O₄是放熱反應(yīng)，降溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，分子總數(shù)減少，即氣體物質(zhì)的量減少，體積減小，故C正確；
D、濃硫酸溶解時(shí)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高K_W變大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、平衡移動(dòng)、水的離子積受溫度影響等等，題目難度中等．