【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素,基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個,Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11, Z、R同主族,M核外電子有26種運動狀態(tài),請回答下列問題:

(1)化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為_______;RC12的立體構(gòu)型為________

(2)H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60.4℃,試解釋其原因:______________。

(3)R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為________;

若晶胞參數(shù)為a pm。列式計算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。

【答案】 sp2 V形 H2O分子間可以形成氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵 FeS2

【解析】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大五種元素,M核外電子有26種運動狀態(tài),則MFe;基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個,原子核外電子排布式為1s22s22p1,則XB元素;Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11, Z、R同主族,故YN元素、ZO元素、RS元素;

(1)化合物BCl3中B原子孤電子對數(shù)==0,價層電子對數(shù)=3+0=3,其B原子雜化方式為sp2;SCl2分子中S原子價層電子對個數(shù)是4且含有2個孤電子對,所以該分子空間構(gòu)型是V形;
(2)H2O分子間可以形成氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵,氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高,所以水的熔沸點高于硫化氫;

(3)①Fe與S形成的化合物為FeS、FeS2,黑色球個數(shù)為4、白色球個數(shù)=1+8×=2,則黑色球與白色球個數(shù)之比為2∶1,所以其化學(xué)式為FeS2

若晶胞參數(shù)為a pm,ρ==g/cm3=g/cm3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能。用熔融Na2CO3作電解質(zhì)的直接煤燃料電池的工作原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. 該電池的總反應(yīng)為C+O2=CO2

B. 煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高

C. 進入反應(yīng)室的煤塊粉碎成粉末狀對反應(yīng)速率和限度均無影響

D. 電子由電極b沿導(dǎo)線流向電極a,入口A加入的物質(zhì)為煤粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用石墨電極a和石墨電極 電解NaNO3稀溶液的裝置如圖所示。通電后在兩電極附近分別滴加幾滴紫色石蕊試液。下列說法不正確的是

A. a電極逸出氣體的體積大于b電極的

B. 溶液中的陰離子移向b電極

C. a電極附近溶液呈藍色,b電極附近溶液呈紅色

D. 若將a電極改為銅電極,b電極不變,則通電后a電極無氣體逸出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng):aN(g)bM(g),N、M的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示:

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a:b=________

(2)t1到t2時,以N的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:___________mol·L-1· min-1。

(3)圖中哪一時刻反應(yīng)已經(jīng)達到限度____

A.t1 B.t2 C.t3

(4)其他條件不變時,能使反應(yīng)速率加快的是____

A.升高溫度

B.容器體積固定不變時,充入He

C.容器體積固定不變時,充入氣體N

D.容器內(nèi)氣體壓強不變時,充入Ar

E.容器體積增大為原來的2倍

(5)若N為有色氣體,且容器體積恒定,下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是____

A.M的消耗速率與N的生成速率之比為1:2

B.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化

C. N的消耗速率與M的消耗速率之比為2:1

D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

E.N的物質(zhì)的量濃度不再改變

F.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

G.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

H.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是

A相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時,產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

BNa2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強

CNa2CO3不能與澄清石灰水反應(yīng)

DNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在無色透明的堿性溶液中,能大量共存的離子組是

A、 Na+、K+、CO32-、NO3 B、Cu2+、Al3+SO42-、NO3

C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3 D、NH4+、Na+、NO3、Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下面是4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:

圖中粒子共能表示_______種元素,圖中表示的陽離子是____________(用離子符號表示),圖中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________

(2)在1-18號的短周期主族元素中,表中的字母代表一種元素,回答下列問題:

①寫出D單質(zhì)的電子式_____________________;

②寫出C的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式_____________________;

③E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是(填寫氫化物的化學(xué)式)_____________________;

④A最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵為___________________,其晶體類型為________,其水溶液與B反應(yīng)的離子方程式為___________________________;

(3)X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是 ______

A.金屬性:N>Q B.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性:M>Y>N

C.簡單離子半徑:Q>N>X D.原子序數(shù):Z>M>X>Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A、在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+ Cl濃度的乘積是一個常數(shù)

B、AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱,所以AgCl為弱電解質(zhì)

C、溫度一定時,當(dāng)AgCl水溶液中Ag+ Cl濃度的乘積等于KSP值時,此溶液為AgCl的飽和溶液

D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,c(Cl)增大,KSP值變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng)),跟大量廢鹽酸接觸形成污水,產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余,此時污水中一定含有的金屬離子是

AFe2+、Cu2+ B Cu2+ H+ C Zn2+ 、Fe2+ D Zn2+ 、H+

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