【題目】某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅(其他成分不跟酸反應(yīng)),跟大量廢鹽酸接觸形成污水,產(chǎn)生公害。若向污水中撒入鐵粉且反應(yīng)后鐵粉有剩余,此時(shí)污水中一定含有的金屬離子是
A.Fe2+、Cu2+ B. Cu2+ 、 H+ C. Zn2+ 、Fe2+ D. Zn2+ 、H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素,基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè),Y、Z均位于第二周期且兩元素最外層電子數(shù)之和為11, Z、R同主族,M核外電子有26種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物XCl3中心原子的雜化軌道類型為_______;RC12的立體構(gòu)型為________。
(2)H2Z、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、-60.4℃,試解釋其原因:______________。
(3)R、M形成的一種化合物晶胞如圖所示。
① 該化合物的化學(xué)式為________;
② 若晶胞參數(shù)為a pm。列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=_______g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工業(yè)廢料料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過(guò)下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。
已知:
①“水浸過(guò)濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)
②除去濾渣II后,溶液中存在反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度(g/100 g H2O)如下表:
(1)“焙燒”過(guò)程中生成NaAlO2化學(xué)方程式為_____________________。
(2)生成濾渣II時(shí),需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-。若稀硫酸過(guò)量,則因過(guò)量引起反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)“系列操作”為:繼續(xù)加入稀硫酸、_____、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_____________,濾渣III的主要成分是_________(填化學(xué)式)。
(4)工業(yè)上還可以在“水浸過(guò)濾’’后的溶液中加人適量稀硫酸,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,陰極的電極反應(yīng)式為______________。
(5)流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素,若含量過(guò)高就排入河流中,會(huì)對(duì)河水造成重金屬污染。為測(cè)定“濾液”中的c(Na2Cr2O7),某實(shí)驗(yàn)小組取“濾液”20mL,水稀釋至250 mL,再取稀釋后的溶液25 mL于錐形瓶中,用c mol L-1的FeSO4溶液進(jìn)行氧化還原滴定,到終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4溶液體積為V mL[已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2 SO4Na2SO4+ Cr2(SO4) 3 + Fe2(SO4)3 + H2O(未配平)],則“濾液”中的(Na2Cr2O7)=______mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩個(gè)體積相同的容器一個(gè)盛有CO2,另一個(gè)盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()
A. 原子總數(shù)
B. 質(zhì)子總數(shù)
C. 分子總數(shù)
D. 質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見(jiàn)化合物,甲為單質(zhì),乙為紅棕色氣體,Y為淡黃色固體。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 原子半徑:D>C>B>A
B. C. D的氫化物均為共價(jià)化合物
C. 相對(duì)分子質(zhì)量W>X,沸點(diǎn)W>X
D. B的氫化物常溫下一定為氣態(tài),C的氫化物常溫下為液態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度為原來(lái)的1.5倍,下列說(shuō)法正確的是( )
A. B. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. A的轉(zhuǎn)化率減小 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e
C. b、c、d、e四種元素中都存在能促進(jìn)水的電離的含氧酸鹽
D. e和其它四種元素均能形成共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)選修-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大,B原子的p軌道半充滿,其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的,D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿,A與C能形成A2C型離子化和物,其中的陰、陽(yáng)離子相差一個(gè)電子層,E4+離子和氬原子的核外電子排布相同.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______(填元素符號(hào))
(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為______,B的原子軌道雜化類型為______。
(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí),會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸.已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F(CN)2沉淀,當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解,生成配合物.則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。CN-與______(一種分子)互為等電子體,則1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為______。
(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng),所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,
在該晶體中,E4+的氧配為數(shù)為______。若該晶胞邊長(zhǎng)為anm可計(jì)算該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z、M、N六種主族元素,它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 原子半徑:Y>Z>W
B. 單質(zhì)的還原性:X>Y
C. 溴與元素M同主族,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)
D. 元素N位于金屬與非金屬的分界線附近,可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料
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