Question

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

1. A.
   圖中五點K_W間的關系：B＞C＞A=D=E
2. B.
   若從A點到D點，可采用：保持溫度不變, 在水中加入少量的酸
3. C.
   若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性
4. D.
   若從A點到C點，可采用：在水中加入適量的NH₄NO₃固體的變化

Answer 1

D
試題分析：水的電離是吸熱的，則溫度高，水的離子積常數大，所以根據圖像可知圖中五點K_W間的關系：B＞C＞A＝D＝E，A正確；從A點到D點，溶液中氫離子的濃度增大，但溫度不變，所以選項B正確；處在B點時，pH=2的硫酸中氫離子濃度是0.01mol/L，pH＝10的KOH中OH^－的濃度是0.01mol/L，則等體積混合后，溶液顯中性，C正確；從A點到C點，溫度升高，所以選項D不正確，答案選D。
考點：考查水的離子積常數常數的判斷、應用以及溶液酸堿性的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固與訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)與解題方法的指導和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關鍵是明確溫度對離子積常數的影響，然后靈活運用即可。