水的電離平衡曲線如圖所示.
(1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度,當溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)移動到B點,則此時水的離子積從
10-14
10-14
變化到
10-12
10-12

(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,致使混合溶液的pH=7,則Ba(OH)2和鹽酸的體積比為
2:9
2:9

(3)已知AnBm的離子積為[c(Am+)]n[c(Bn-)]m,式中c(Am+n和c(Bn-m表示離子的物質(zhì)的量濃度.在某溫度下,Ca(OH)2的溶解度為0.74g,其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL,其離子積約為
4×10-3
4×10-3
分析:(1)Kw=C(H+).C(OH-);
(2)先根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧化鋇溶液中C(OH-)、混合溶液中C(OH-),再根據(jù)
C(OH-)V(Ba(OH)2)-C(H+)V(HCl)
V(Ba(OH)2)+V(HCl)
計算氫氧化鋇和鹽酸的體積之比;
(3)根據(jù)溶解度和密度計算氫氧化鈣的物質(zhì)的量濃度,根據(jù)氫氧化鈣和鈣離子、氫氧根離子之間的關(guān)系式計算鈣離子濃度、氫氧根離子濃度,再結(jié)合離子積常數(shù)公式計算離子積.
解答:解:(1)25℃時純水中C(H+)=C(OH-)=10-7 mol/L,Kw=C(H+).C(OH-)=10-14 ,當溫度升高到100℃,純水中C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L,Kw=C(H+).C(OH-)=10-12
故答案為:10-14,10-12;
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液中C(OH-)=10-4 mol/L,pH=5的稀鹽酸中C(H+)=10-5 mol/L,設(shè)氫氧化鋇的體積為x,鹽酸的體積為y,混合溶液的pH=7,溶液呈堿性,C(OH-)=
10-12
10-7
mol/L
=10-5 mol/L,C(OH-)=
10-4x-10-5y
x+y
=10-5 mol/L,x:y=2:9;
故答案為:2:9;
(3)若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74g,設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL,則100g水中溶解0.74g氫氧化鈣時氫氧化鈣的C=
0.74g
74g/mol
100g+0.74g
1g/mL
=0.1mol/L,氫氧化鈣是強電解質(zhì),所以C(Ca(OH)2)=C(Ca 2+ )=0.1mol/L,C(OH-)=2C(Ca(OH)2)=0.2mol/L,離子積=[c(Am+)]n[c(Bn-)]m=C(Ca 2+ ).C(OH-2=0.1mol/L×(0.2mol/L)2=4×10-3(mol/L)3
故答案為:4×10-3
點評:本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計算,易錯題是(2),注意混合溶液的pH=7時溶液呈堿性而不是中性,為易錯點.
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2006?成都模擬)水的電離平衡曲線如圖所示:
(1)若以A點表示25℃時水的電離平衡時離子的濃度,當溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從
10-14
10-14,
增加到
10-12
10-12

(2)已知25℃時,0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10,則HA在水溶液中的電離方程式為
HA?H++A-
HA?H++A-

(3)100℃,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=7,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
1:9
1:9

(4)100℃時,若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該強酸的pH與強堿的pH之間應(yīng)滿足pH+pH=
13
13

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2012?濟南一模)(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度.100℃時1mol?L-1 的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=
1×10-12
1×10-12
mol?L-1,
KW(25℃)
 KW(100℃)(填“>”、“<”或“=”之一).25℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是
促進
促進
(填“促進”“抑制”或“不影響”之一).
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量.已知
化學式 電離常數(shù)(25℃)
HCN K=4.9×l0-10
CH3COOH K=1.8×l0-5
H2CO3 K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
①25℃時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液

②25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na+
c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”之一).
③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?煙臺模擬)水的電離平衡曲線如圖所示:
下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)
(1)某溫度(t℃)時,純水的KW=10-13,則該溫度
 
25℃,(填“<”“>”或“=”)
(2)某溫度下,純水中的c(H+)=2×10-7mol/L,則此時c(OH-)=
 
.若溫度不變,滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-6mol/L,則c(OH-)=
 
,由水電離出的c(H+)為
 

(3)在某溫度下的水溶液中,c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L,x與y的關(guān)系如圖1所示:
①該溫度下,水的離子積為
 

②該溫度下,0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)為
 

(4)水的電離平衡曲線如圖2所示:
①若以A點表示25℃時,水電離平衡時的離子濃度,當溫度升高到100℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從
 
增加到
 

②將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合,并保持100℃的恒溫,欲使混合液的pH=7,則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為
 

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