Question

12．下列物質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH₃•H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填寫(xiě)編號(hào)回答）
（1）是弱電解質(zhì)的有③⑥，是非電解質(zhì)的有⑨．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是③．
（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)棰埽劲撸劲啵�若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是b=c＞a ．
（4）某溫度時(shí)，1mol•L^-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10 ^-8，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是1.0×10^-4mol/L．

Answer 1

分析 （1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物為電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，氫氧根離子物質(zhì)的量增大；
（3）醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，pH相同時(shí)，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸；
（4）醋酸的電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；據(jù)c（H⁺）=$\sqrt{K×c（C{H}_{3}COOH）}$求算氫離子濃度；

解答 解：（1）電解質(zhì)為：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，滿足該條件的有①NaCl；②NaOH；③NH₃•H₂O；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄，其中為弱電解質(zhì)的為③NH₃•H₂O，⑥H₂O，
非電解質(zhì)為：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，滿足該條件下有：⑨CO₂；溶液是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
故答案為：③⑥；⑨；
（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時(shí)，氫氧根離子物質(zhì)的量增大，NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)氫氧根離子物質(zhì)的量不變，加水稀釋相同倍數(shù)后，一水合氨溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量濃度大，pH大，
故答案為：③；
（3）醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，pH相同時(shí)，醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸濃度大于硫酸；
pH相同時(shí)，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸，若分別用pH相等的這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積醋酸＜鹽酸=硫酸，
故答案為：④＞⑦＞⑧；b=c＞a；
（4）醋酸的電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
c（H⁺）=$\sqrt{K×c（C{H}_{3}COOH）}$mol/L=$\sqrt{1×1{0}^{-8}×1}$mol/L=1.0×10^-4mol/L；
故答案為；1.0×10^-4mol/L；

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷、強(qiáng)弱堿加水稀釋時(shí)pH變化、pH相同的強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別、電離平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算、pH計(jì)算，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液是酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．