下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明：根據(jù)這一說明某學生作出如下判斷，其中正確的是（　　）
配料氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量（35±15）mg?kg-1（以I計）
使用方法勿長時間燉炒，食品熟后加入
A、此食鹽是純凈物
B、“勿長時間燉炒”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定
C、僅用淀粉溶液就可以檢驗此食鹽中是否含碘
D、1kg此食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg
考點：碘與人體健康
專題：
分析：A、只有一種物質(zhì)組成為純凈物；
B、由食用方法可知，菜燒熟后加入加碘鹽最佳，以此分析其性質(zhì)；
C、“加碘食鹽”中加入碘酸鉀，碘酸鉀遇淀粉不變藍；
D、（35±15）mg?kg-1（以I計）為碘元素的含量．
解答：解：A、由配料可知，食鹽中含氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3），為混合物，故A錯誤；
B．由食用方法可知，菜燒熟后加入加碘鹽最佳，則碘酸鉀受熱不穩(wěn)定，所以菜未燒熟不宜加入加碘鹽，故B正確；
C．“加碘食鹽”中加入碘酸鉀，碘元素存在于化合物中，不是碘單質(zhì)，故用淀粉溶液不能檢驗此食鹽中是否含碘，故C錯誤；
D、由包裝袋上的含碘量可知，（35±15）mg?kg-1（以I計）為碘元素的含量，而不是碘酸鉀的含量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查含碘食鹽，為高頻考點，側(cè)重學生分析能力及知識遷移應用能力的考查，把握加碘鹽包裝袋上的部分文字說明為解答的關鍵，注意信息的分析與應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
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設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，11.2L CH3OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAB、在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NAC、標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD、常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

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方法一：用不含的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應來制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入
 
．發(fā)生反應的離子方程式：
 

（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
 
的方法．
（3）生成白色Fe（OH）沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是
 
．
方法二：在如圖的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑來制備．
（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是
 
．（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是
 
．
（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是
 
．
（4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示，此裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入試劑是
 
．A中反應的
離子方程式是
 
．
（2）實驗開始時應先將活塞a
 
（填“打開”、“關閉”）．
（3）簡述生成Fe（OH）2的操作過程
 
．
（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應為
 
．
（5）下列圖2各圖示中
 
能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀．

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I2Cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3．ICl3遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催淚性．若生成物之一是HCl，則另一種是（　　）
A、HIO3B、HIO2C、HIOD、ICl

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下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
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