【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁,實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下:

(1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的____(填氧化性還原性”)。

(2)溶液1中的陰離子有CrO42-_______

(3)過程Ⅰ,在Cr2O3參與的反應(yīng)中,若生成0.4 mol CrO42-,消耗氧化劑(O2的物質(zhì)的量是____

(4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是_______

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用,B_______

③已知:2 CrO42-+ 2H+ Cr2O72-+ H2O K = 4.0×1014

濾液3Cr2O72-的濃度是0.04 mol/L,CrO42-的濃度是_______ mol/L。

(5)過程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7

不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

4.7

化合物名稱

0°C

20°C

40°C

60°C

80°C

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,過程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是:向?yàn)V液③中加入稀鹽酸和KCl固體,然后_______________、過濾得到K2Cr2O7粗品。

【答案】 還原性 AlO2-、OH 0.3 mol 2Al2O3(熔融)3O2↑+ 4Al NaHCO3 0.01 蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾

【解析】(1)該過程中,鋁被氧化,表現(xiàn)了還原性。

(2)過程時(shí)加入了氫氧化鈉,含鋁物質(zhì)變?yōu)?/span>AlO2,同時(shí)溶液中還有過量的OH

(3)該過程可簡單的看成是氧氣將Cr2O3氧化為CrO42,由電子守恒,3O2~4 CrO42,生成0.4 mol CrO42,消耗的氧氣為0.3 mol。

(4)①由氧化鋁冶煉鋁的方程式為2Al2O3(熔融) 3O2 ↑+ 4Al。

②濾渣B含有NaHCO3,受熱分解后得碳酸鈉和二氧化碳,可以循環(huán)利用。

K=4.0×1014,=10-6 mol/L,=0.01 mol/L。

(5)要生成較多K2Cr2O7,需使反應(yīng)③正向移動,故需要向?yàn)V液3中加入稀鹽酸;從表中數(shù)據(jù)看出,對應(yīng)鈉鹽的溶解度大于鉀鹽,所以,還需要同時(shí)加入KCl固體轉(zhuǎn)變?yōu)殁淃}后,蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。

練習(xí)冊系列答案
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A.2B.3C.4D.5

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相關(guān)化合物的物理常數(shù)

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度(g/cm-3)

沸點(diǎn)/

異丙苯

120

0.8640

153

丙酮

58

0.7898

56.5

苯酚

94

1.0722

182

回答下列問題:

1)在反應(yīng)器A中通入的X______________________。

2)反應(yīng)①和②分別在裝置_________________ __________________中進(jìn)行(填裝置符號)。

3)在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸,其作用是____________,優(yōu)點(diǎn)是用量少,缺點(diǎn)是_____________

4)反應(yīng)②為________________(放熱吸熱”)反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在5060℃,溫度過高的安全隱患是_______________________。

5)中和釜D中加入的Z最適宜的是________________________(填編號。已知苯酚是一種弱酸)。

ANaOH BCaCO3 CNaHCO3 DCaO

6)蒸餾塔F中的餾出物TP分別為________________________,判斷的依據(jù)是__________________。

7)用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點(diǎn)是____________________________。

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【題目】50mL 0.50mol·L1鹽酸與50mL 0.55mol·L1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(填偏大”“偏小”“無影響).

4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會________.(填偏大”“偏小”“無影響

5)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________________________________.若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol1

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【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖,同時(shí)得到大量的甘蔗渣,對甘蔗進(jìn)行綜合利用,不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益,而且還能防止環(huán)境污染,現(xiàn)按以下方式進(jìn)行:

已知F、H均是具有香味的液體,FE的三聚合物,并具特殊的六元環(huán)狀對稱結(jié)構(gòu),試填空:

(1)A的名稱________;D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________

(2)E→G的化學(xué)方程式_________________________。

(3)G→H的化學(xué)方程式_________________________

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。

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下列說法中正確的是

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B. 生成儲氫物質(zhì)的電極反應(yīng)式為C6H6+6e -+6H+=C6H12

C. 當(dāng)電路中通過1 mol電子時(shí),碳納米管A上產(chǎn)生5.6LO2

D. 儲氫過程中碳納米管B上不可能有氫氣產(chǎn)生

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