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【題目】以碳納米管為電極、利用電化學儲氫的裝置模型如下：

下列說法中正確的是

A. Y是電源的正極，儲氫時碳納米管B上發(fā)生氧化反應

B. 生成儲氫物質的電極反應式為C6H6+6e -+6H+=C6H12

C. 當電路中通過1 mol電子時，碳納米管A上產生5.6LO2

D. 儲氫過程中碳納米管B上不可能有氫氣產生

【答案】B

【解析】由圖中信息可知，在碳納米管B電極上，苯發(fā)生了還原反應生成環(huán)己烷，所以B電極為陰極，A為陽極，X為正極、Y為負極。A. Y是電源的負極，儲氫時碳納米管B上發(fā)生還原反應，A不正確；B. 生成儲氫物質的電極反應式為C6H6+6e -+6H+=C6H12，B正確；C. 當電路中通過1 mol電子時，碳納米管A上產生0.25mol O2，沒有指明是標準狀況下，其體積不一定是5.6L，C不正確；D. 儲氫過程中碳納米管B上有可能生成氫氣，D不正確。本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數(shù)據見下表：

時間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L－1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法正確的是

A．500 s內NO2的生成速率為2．96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%

C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)﹤5.00mol/L

D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是工業(yè)生產硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網生成氨氣的反應方程式： ．
（2）B裝置中Pt﹣Rh合金網的作用是
（3）寫出B中的反應方程式： ．
（4）寫出D中的反應方程式： ．
（5）吸收塔C中通入空氣的目的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化稼（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。

(2)根據元素周期律，元素的電負性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一電離能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結合的原因是_______。

(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構型為______，As原子采取________雜化。

(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體，前者屬于離子晶體，后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結構的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm，它的晶胞結構如下圖所示。該晶胞內部存在的共價健數(shù)為______；A原子距離B原子所在六面體的側面的最短距離為______ （用x表示）pm ；該晶胞的密度為_____g·cm-3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：

（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的____（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、_______。

（3）過程Ⅰ，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化劑（O2）的物質的量是____。

（4）通入CO2調節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是_______。

②濾渣B受熱分解所得物質可以循環(huán)利用，B是_______。

③已知：2 CrO42-＋ 2H+ Cr2O72-＋ H2O K ＝ 4.0×1014

濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04 mol/L，則CrO42-的濃度是_______ mol/L。

（5）過程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結晶可制得純凈的K2Cr2O7。

不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

4.7

化合物名稱

0°C

20°C

40°C

60°C

80°C

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結合表中數(shù)據分析，過程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是：向濾液③中加入稀鹽酸和KCl固體，然后_______________、過濾得到K2Cr2O7粗品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鹵代烴在一定條件下既可發(fā)生水解反應，又可發(fā)生消去反應，現(xiàn)以 2-溴丙烷為主要原料 制取 1，2-丙二醇時，需要經過的反應是( )

A.消去—加成—取代

B.加成—消去—取代

C.取代—消去—加成

D.取代—加成—消去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）冶煉鋁的主要流程如下：

（注：SiO2堿溶時轉變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀）

下列敘述錯誤的是

A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

B. 操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅳ為灼燒

C. 通入過量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）
A.由乙烯制取氯乙烷
B.乙烷在空氣中燃燒
C.乙烷在光照下與氯氣反應
D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2+8NH3 7N2+12H2O
①上述反應中被還原的元素是（填元素符號），反應中每轉移2.4mol電子，生成N2的物質的量為 ．
②超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：
Ⅰ、O3 O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反應中NO所起的作用是 ．
（3）表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理．

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉化為NH4HSO3 ， 再氧化成（NH4）2SO4

方法Ⅱ

用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質硫

方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉化為NH4HSO3 ， 寫出該反應的離子方程式： ， 是利用了SO2的性質（選填字母編號）．
A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物．

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